【题目】某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),发生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),其起始浓度如表所示。已知:平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是( )
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系:乙>甲=丙=60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.改变条件使乙中温度降低,新平衡中H2的浓度增大,则正反应的△H>0
【答案】C
【解析】
A、比较甲、乙、丙起始量,丙的起始浓度最大,反应速率最快,达到平衡需要的时间最少,甲的浓度最少,反应速率最慢,故A正确;
B、丙相当于将两份甲压缩在一个容器中,相当于增大压强,但两边的计量数相等,平衡不移动,所以丙、甲中的转化率相等,平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L,即转化的CO2气体的浓度为0.006mol/L,二氧化碳的转化率=
×100%=60%,乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度,平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大,则乙
甲
丙
,故B正确;
C、丙相当于将两份甲压缩在一个容器中,相当于增大压强,而平衡不移动,所以平衡是丙中各组分中各组分的浓度是甲的2倍,而甲中平衡时二氧化碳的浓度为,则丙中平衡时二氧化碳的浓度为
,故C错误;
D、改变条件使乙中温度降低,新平衡中的浓度增大,说明平衡逆向移动,所以逆反应是放热反应,则正反应的
,故D正确;
故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电解质溶液有关叙述正确的是
A.恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c()>c(
)>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知CO2+3H2CH3OH+H2O,在120℃时22gCO2发生上述反应,其反应过程的能量变化如图所示(单位为kJ·mol-1)。
①该反应的热化学方程式为____________________。
②该反应平衡常数K的表达式为_______________________。
③在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2反应,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到达到化学平衡,v(H2)=______mol/(L·min),下列措施中能使增大的有__________(填字母)。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入3 mol H2 E.充入He(g),使体系总压强增大
(2)工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸,总反应式为2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理(以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液)。
①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入____(填化学式)。
②电解池阳极区的电极反应式为_______________________________。
③在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为3g/L的废水1 m3,可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后两位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+D(g) △H<0,正、逆反应速率变化如图所示(υ代表反应速率,t代表时间),则t1时改变平衡的一个条件是
A.加入了正催化剂
B.加大了体系的压强
C.增加了体系的温度
D.加大了反应物的浓度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 点溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)
D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L,在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡时,测得X气体的浓度为1.4mol/L,则下列叙述不正确的是
A.a+b<cB.平衡向生成Z的方向移动
C.Z的体积分数降低D.Y的转化率升高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求完成下列各题。
(1)25℃时,向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)(填“<”、“>”或“=”下同)。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水,则ΔH的数值___57.3kJ·mol-;若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水,则ΔH的数值___57.3kJ·mol-1。
(3)在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。
①图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应,该反应___(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)下列几种物质:①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号,下同)_________;只含有极性共价键的化合物是________;
(4)HClO的结构式______,I2的电子式______。
(5)下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水;未破坏化学键的是 _____;
(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求回答下列问题:
(1)已知拆开键、
键、
键分别需要吸收的能量为
、
、
。则由
和
反应生成1molHCl需要_______
填“放出”或“吸收”
_________
的热量。
(2)将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应 。2min后,测得D的浓度为
mol/L ,
,C的反应速率是
mol/(L·min)。则:
①x的值是__________;
②B的平均反应速率是____________;
③A在2min末的浓度是________________;
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com