Question

【题目】某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，发生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如表所示。已知：平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是（ ）

起始浓度(mol/L)	甲	乙	丙
c(H2)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)	0.010	0.010	0.020

A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B.平衡时，甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系：乙>甲=丙=60%

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改变条件使乙中温度降低，新平衡中H2的浓度增大，则正反应的△H>0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、比较甲、乙、丙起始量,丙的起始浓度最大,反应速率最快，达到平衡需要的时间最少，甲的浓度最少，反应速率最慢，故A正确；

B、丙相当于将两份甲压缩在一个容器中，相当于增大压强，但两边的计量数相等，平衡不移动，所以丙、甲中的转化率相等，平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L，即转化的CO2气体的浓度为0.006mol/L，二氧化碳的转化率=×100%=60%，乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，则乙甲丙，故B正确；

C、丙相当于将两份甲压缩在一个容器中，相当于增大压强，而平衡不移动，所以平衡是丙中各组分中各组分的浓度是甲的2倍，而甲中平衡时二氧化碳的浓度为，则丙中平衡时二氧化碳的浓度为，故C错误；

D、改变条件使乙中温度降低，新平衡中的浓度增大，说明平衡逆向移动，所以逆反应是放热反应，则正反应的，故D正确；

故选C。