【题目】可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+D(g) △H<0,正、逆反应速率变化如图所示(υ代表反应速率,t代表时间),则t1时改变平衡的一个条件是
A.加入了正催化剂
B.加大了体系的压强
C.增加了体系的温度
D.加大了反应物的浓度
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是___。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是___。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。
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【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g);
,当达到平衡后,t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是( )
A.t0 时减小体积或升高体系温度
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小
D.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
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【题目】某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol/L,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+ O2(g) ===CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g);ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g);ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g);ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s);ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g);ΔH6
A.② B.①② C.①③ D.②③
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【题目】某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),发生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),其起始浓度如表所示。已知:平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是( )
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
B.平衡时,甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系:乙>甲=丙=60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.改变条件使乙中温度降低,新平衡中H2的浓度增大,则正反应的△H>0
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【题目】温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min 时达到平衡,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A. 发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)
B. 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C. T0时,该反应的平衡常数为33.3
D. 该反应正反应的反应热ΔH<0
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________。
(3)平衡时X的转化率为_____________ 。
(4)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系内压强与开始时压强之比为________________;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________(填“增大”“减小”或“相等”)。
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