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    【题目】可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是

    A.加入了正催化剂

    B.加大了体系的压强

    C.增加了体系的温度

    D.加大了反应物的浓度

    【答案】C

    【解析】

    A．加入了正催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故A错误；

    B．加大了体系的压强，正逆反应速率都增大，该反应为气体的物质的量减小的反应，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故B错误；

    C．该反应为放热反应，增加了体系的温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像吻合，故C正确；

    D．加大了反应物的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，与图像不符，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

    C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

    D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。

    A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

    (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是___。

    ②该反应达到平衡状态的标志是___。

    A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B.2v(X)=3v(Z)

    C.容器内气体压强保持不变

    D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

    E.生成1molY的同时消耗2molZ

    F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

    ③2min内Y的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)；，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）

    A.t0 时减小体积或升高体系温度

    B.平衡不移动，混合气体密度增大

    C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

    D.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是

    ①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

    ②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

    ③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

    A．② B．①② C．①③ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，发生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如表所示。已知：平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度(mol/L)

    甲

    乙

    丙

    c(H2)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)

    0.010

    0.010

    0.020

    A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B.平衡时，甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系：乙>甲=丙=60%

    C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D.改变条件使乙中温度降低，新平衡中H2的浓度增大，则正反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)

    B. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C. T0时，该反应的平衡常数为33.3

    D. 该反应正反应的反应热ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为___________________________。

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________。

    （3）平衡时X的转化率为_____________ 。

    （4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为________________；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________（填“增大”“减小”或“相等”）。

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