Question

【题目】根据要求完成下列各题。

（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。

①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___。

Answer 1

【答案】＞ ＞ ＜ 放热 需要 E2-E1 409kJ/mol

【解析】

(1)根据沉淀转化的规律分析解答；

(2)浓硫酸溶于水放热，氨水的电离需要吸热，据此分析判断；

(3)①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，且反应的活化能较大，结合反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量分析判断；②根据焓变等于正逆反应的活化能之差计算。

(1)KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，因此向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故答案为：＞；

(2)浓硫酸溶于水放热，因此浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，放出的热量多于57.3kJ；氨水的电离需要吸热，因此稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，放出的热量少于57.3kJ，故答案为：＞；＜；

(3)①依据图象，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；该反应的活化能较大，引发反应需要加热，反应的焓变△H=生成物的能量-反应物的能量=(E2-E1)kJ/mol，故答案为：放热；需要；E2-E1；

②焓变等于正逆反应的活化能之差，则逆反应的活化能为167.2kJmol-1-(-241.8kJmol-1)=409.0 kJmol-1，故答案为：409.0 kJmol-1。