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    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

    ①NaOH固体 ②H2O ③HCl气体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

    A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①加入NaOH固体后将会不可逆地消耗氢离子，减缓反应速度同时也减少了氢气生成量，故不选①；

    ②加入水可以降低氢离子浓度进而减缓反应速率，故选②；

    ③通入HCl气体后，溶液中氢离子浓度增大，会加快化学反应速率并导致氢气总量增加，故不选③；

    ④加入醋酸钠固体后，，会暂时降低，随着反应进行被消耗，该平衡会逐渐正向移动直到释放出所有的，故氢气生成量不影响，故选④；

    ⑤加入固体后电离产生，在酸性环境下具有强氧化性，将会消耗生成NO和水而非氢气，故不选⑤；

    ⑥加入KCl溶液相当于起到稀释作用，故选⑥。

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述错误的是

    化学方程式

    平衡常数K

    A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化

    B.常温下HB溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

    C.常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

    D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。

    (1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。

    (2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。

    A.石蕊溶液 B.苯酚钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.碳酸钠溶液

    (3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

    A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

    B. Ka2(H2Y)=10-4.3

    C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

    D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是

    A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种

    B.W和Z元素位于周期表中同一主族

    C.元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

    D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列各题。

    （1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

    （2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－1。

    （3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。

    ①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示）。

    ②已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

    （1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

    （2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”，下同）。

    （3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

    (1)a．b．c．

    ①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是__________，__________。

    ②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。

    (2)欲区分乙醛和乙酸，应选用 ____(填字母)。

    a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液

    (3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。

    A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

    C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

    (4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

    (5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向_______(填“正”或“负”)极移动，负极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L－1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L－1 H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1

    B.向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g

    C.向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 g

    D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L－1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

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