Question

【题目】Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．

是一种多功能材料，工业上常以和尿素、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，lmol尿素分子中含有的键数为 ______ ．

某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ______ 用化学方程式表示．

写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 ______ ．

基态铜原子的电子排布式为 ______ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有 ______ 个未成对电子．

图1是的晶胞结构，晶胞的边长为则的密度为 ______ 用表示阿伏加德罗常数的值．

绿矾是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质 ______ ．

以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质，反应装置如图已知：，常压下，的熔点约为，沸点为，则的晶体类型为 ______ 请用平衡移动原理解释的原因 ______ ．

Answer 1

【答案】 浓 4 取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质 分子晶体 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故

【解析】

尿素分子中C原子形成3个键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，每个分子中含有7个键。

盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯气，滤液中含有二氯化锰，加入碳酸铵可生成碳酸锰，经高温生成，最后用热还原法生成Mn。

氯气是有毒气体，要保持通风，避免中毒；

碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应，同时生成二氧化碳；

铜原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写电子排布式；与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe，其基态原子核外电子排布式为；

根据均摊法计算晶胞中白色球、黑色球数目，结合化学式判断晶胞中Cu、O原子数目，再计算晶胞质量，根据计算晶胞密度；

绿矾变质时亚铁离子被氧化为铁离子，检验绿矾是否完全变质可以检验是否含有亚铁离子；

的熔沸点低，应属于分子晶体；

铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区尿素分子的结构简式为，杂化轨道数目为3，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为杂化，每个分子中含有7个键，所以1mol尿素中含有键，含有的键数为。答案为：；；

盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯气，滤液中含有二氯化锰，加入碳酸铵可生成碳酸锰，经高温生成，最后用热还原法生成Mn。

浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气是有毒气体，要保持通风，避免中毒，反应方程式为：浓；答案为：浓；

碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反应，同时生成二氧化碳，反应的方程式为。答案为：；

铜原子核外电子数为29，核外电子排布式为，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe，其基态原子核外电子排布式为，3d能级有4个未成对电子；答案为：；4；

晶胞中白色球数目为，黑色球数目为4，故白色球为O原子、黑色球为Cu原子，晶胞质量为，则晶胞密度为。答案为：；

绿矾变质时亚铁离子被氧化为铁离子，实验检验绿矾是否完全变质方法为：取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质。答案为：取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质；

的熔沸点低，应属于分子晶体；铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故；答案为：分子晶体；铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故。