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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    C. 18g水所含的原子数为NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A.依据n=计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；

    B. 由n== =1mol，1molSO2分子中含有3mol原子，则原子数3NA，故B正确；

    C. 18g水为1mol，1mol水分子中含有3mol原子，则所含的原子数为3NA，故C错误；

    D. 标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （实验内容及记录）

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

    H2O

    0.2mol·L-1 KMnO4溶液

    3mol·L-1稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6. 4

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；

    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；

    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    图1

    图2

    ①该小组同学提出的假设是__________________________________________；

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol·L-1 H2C2O4溶液

    H2O

    0.2mol·L-1 KMnO4溶液

    3mol·L-1稀硫酸

    向试管中加入少量固体

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    _____________

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。

    a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

    (2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸

    (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。

    (4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变ΔH2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ① T1℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。

    ② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。

    ③ 若30 min后升高温度至T2℃/span>，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题

    (1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为___________。

    (2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

    2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1

    则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1

    (3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O2(g)反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

    ①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min时，测得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(计算结果保留1位小数)。

    ②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。

    ③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。

    (4)对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

    第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反应

    下列表述正确的是___________(填标号)。

    A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应

    B.反应的中间产物为N2O2

    C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效

    D.第二步反应活化能较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

    （1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

    （3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

    A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

    （4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

    实验序号

    NaOH溶液体积/mL

    待测HA溶液体积/mL

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为 ，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。

    Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。

    （2）B物质的结构简式为________________。

    （3）① 、④的反应类型分别为______________和_______________。

    （4）反应②和④的化学方程式分别为：

    ②__________________________________________________________。

    ④___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

    B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

    反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

    D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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