【题目】近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变ΔH2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)
N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
① T1℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。
② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。
③ 若30 min后升高温度至T2℃/span>，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】N2(g) + O2(g)＝2NO(g) H3 = b kJ/mol a－2b 0.56 减少CO2的浓度 ＜
【解析】
(1)根据盖斯定律将相关的热化学方程式加合运算。
(2) ①由表格数据可知反应进行到第20min时达到平衡状态，根据表格数据直接代入平衡常数表达式中计算即可。②从30min到40min，各NO浓度减小0.008mol/L，N2浓度增加了0.004mol/L，CO2浓度减小了0.013mol ,CO2浓度减小与NO和N2变化趋势不符合事实，说明改变的条件是从反应体系中分离出CO2使其浓度降低。③分析温度改变前后NO、N2、CO2浓度之比的变化即可得到答案。
(1)已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol①，CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH2 ②，根据盖斯定律，将[①-②]÷2得“某化合反应”的热化学方程式：O2(g)+N2(g)=2NO(g), ΔH3= bkJ/mol。根据ΔH3=
=bkJ/mol，解得ΔH2=ΔH1－2b=a－2bkJ/mol。
(2)①由表格数据可知反应进行到第20min时达到平衡状态，平衡常数K=
=
。②从30min到40min，由表格数据知NO浓度减小了0.04mol/L-0.032mol/L=0.008mol/L，N2浓度增加了0.034mol/L-0.03mol/L=0.004mol/L，CO2浓度减小了0.03mol/L-0.017mol/L=0.013mol，NO和N2的浓度变化量符合计量数之比，而CO2浓度减小且减小量较大，因此可推知改变的条件是减小CO2的浓度。③第30min达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为0.04:0.03:0.03=4:3:3，而升高温度到T20C达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，比较两个比值可知NO的浓度增大了，说明升温平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应即ΔH<0。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
B. 等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同
C. 常温常压下，14g N2含有电子数为7NA
D. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0
B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲
D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2
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【题目】螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构
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【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【题目】一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。
(2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。
(3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。
(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。
(6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 18g水所含的原子数为NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA
B. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA
D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 相同温下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性： |
B | 将铝箔在酒精灯上加热 | 铝箔熔化并不滴落 | 熔点：Al2O3>Al |
C | 将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液出现血红色 | Fe3+是过量的，将 |
D | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | 氯水具有酸性和强氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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