练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】我国某物理研究所研制出由构成的单质气体，已知是一种稳定的核素。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.的摩尔质量为

    B.中所含的中子数为

    C.的体积为

    D.的物质的量为

    【答案】C

    【解析】

    A．摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，18O2相对分子质量为36，摩尔质量为36g/mol，故A正确；

    B．H218O分子所含的中子数为18-8=10，中子的物质的量为水的10倍，0.1molH218O所含的中子数为0.1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正确；

    C．18O2气体所处状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故0.2mol 18O2气体的体积约不一定是4.48L，故C错误；

    D．1.8g 18O2的物质的量是=0.05mol，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。

    (1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。

    (2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。

    (3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

    (4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

    (5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。

    (6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 )分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

    a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

    b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂

    c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3

    d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.甲的化学名称为2，4-环戊二烯

    B.一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

    C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90

    D.甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列有关胆矾的说法正确的是

    A.Cu2+的价电子排布式为3d84s1

    B.所有氧原子都采取sp3杂化

    C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

    D.胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=___kJ/mol，该反应自发进行的条件为_____。

    A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

    （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

    ①压强：p1____p2。(填“>”<”或“=”)

    ②M点时，H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；

    A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    （3）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

    ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

    编号

    c(NO)/(mol/L)

    c(H2)/(mol/L)

    v/(mol·L-1·min-1)

    1

    0.10

    0.10

    0.414

    2

    0.10

    0.20

    1.656

    3

    0.50

    0.10

    2.070

    由表中数据可知，m=_____，n=_____。

    ②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)

    A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高

    C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

    （4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A.图1可用于吸收多余的NO

    B.图2可用于检验SO2的漂白性

    C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化

    D.图4可用于测定CO2的生成速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下

    NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

    己知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：

    （1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。

    （2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。

    （3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。

    （4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。

    a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液

    （5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是

    A.W的离子半径的离子半径

    B.Z的氢化物稳定性的氢化物稳定性

    C.Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

    D.、两种化合物含有的化学键类型完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。

    （1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。

    ③装置F的作用是__________________________________________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案