[题目]一定温度下.在容积固定的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).下列说法中.不能说明反应达到化学平衡状态的是A. 容器内CO的物质的量分数保持不变B. 容器内体系的压强保持不变C. 容器内气体的密度保持不变D. 单位时间内消耗1molH2O(g).同时生成1molCO(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是

A. 容器内CO的物质的量分数保持不变B. 容器内体系的压强保持不变

C. 容器内气体的密度保持不变D. 单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)

【答案】D

【解析】

A．容器内CO的物质的量分数保持不变，说明此时反应达到平衡状态，故A正确；

B．恒温恒容条件下，容器内压强与气体的总物质的量成正比，当容器内体系的压强保持不变时，说明混合气体的总物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故B正确；

C．容器内气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；

D．单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；

故答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：；

请回答：

(1)下列说法正确的是____________。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性

C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。

(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。

(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。

1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

（1）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列问题：

①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为__________________________________________

（3）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___________________molL1min1。

②25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铬矿是冶金、国防、化工等领域不可缺少的矿产资源，其中的铬铁矿是唯一可开采的铬矿石。工业上常用铬铁矿（主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾和三氧化二铁，其流程如图所示。

已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

请回答下列问题：

(1)铬铁矿与熔融 NaOH 和 NaCIO3的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩埚材料的是___________.

A.镍 B.刚玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)写出铬铁矿中的Cr2O3与熔融 NaOH和NaCIO3反应的化学方程式：___。由于在该过程中铁元素会大量转变为NaFeO2,所以加水的作用为__________________（用离子方程式表示）。

(3)“滤渣 2”的主要成分为_________（填化学式）。

(4)利用化学平衡移动原理解释调节pH2约至4.5的原因是；再向其中加入KC1固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取___________（填操作名称）。

(5)调节pH3的范围为__________

(6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为14:13.上述流程中铁元素转化为Fe2O3的利用率为60%,提取铬元素的转化率为90%,如果得到Fe2O3的质量为32t,则可以制备K2Cr2O7的质量为______t(结果保留1位小数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______；氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）

A. NaCl的物质的量为0.1mol

B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1

则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1

（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。