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    【题目】下列说法正确的是

    A.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

    B.在反应C+CO22CO中，若v(CO)为1mol·(L·min)1，则v(C)为0.5mol·(L·min)1

    C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度

    D.锌锰干电池中，锌电极是负极

    【答案】D

    【解析】

    A．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，故A错误；

    B．碳是固体，浓度为定值，一般不用固体表示反应速率，故B错误；

    C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，故C错误；

    D．锌为活泼金属，根据原电池工作原理，锌锰干电池中，锌电极为负极，故D正确；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是

    A. 电极N为电池的负极

    B. 电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区

    C. N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

    D. 当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：

    ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

    ③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

    （1）△H3=________kJ·mol-1。

    （2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH3OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：

    反应时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（CH3OH）/mol

    1.02

    0.4

    0.2

    0.02

    0.02

    ①前2min内，H2O（g）的平均反应速率为________mol·L-1·min-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此时该反应中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH3OH）=________。

    （3）一定条件下，发生反应③，原料气中和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。

    结合图像，可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：

    a：________；

    b：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

    ①

    ②

    ③

    回答下列问题:

    (1)反应的=_________。

    (2)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与“压强的关系如图1所示，下列说法正确的是________(填序号).

    A.反应温度:

    B.混合气体密度:

    C.混合气体平均摩尔质量:

    D.反应容器的体积关系:

    (3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。由图2可知，催化剂中约为______时最有利于二甲醚的合成。

    (4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应: 。迅速将二甲醚引人一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表:

    ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。

    ②该反应的平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)

    (5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。其负极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:

    ①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

    据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)

    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

    ①0.5 mol氨气

    ②标准状况下22.4 L氦气

    ③4 ℃时9 mL水

    ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

    (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为________mol。

    ②该气体所含原子总数为________个。

    ③该气体在标准状况下的体积为________L。

    ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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