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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A. 相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同

    B. 31g白磷中所含共价键数目为NA

    C. 56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

    D. 14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A. CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2的物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，A项正确；

    B. 白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，B项错误；

    C. 1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，C项正确；

    D. 乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为： mol-1=2NA，D项正确；

    答案选B。

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    【题目】电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）

    A. 物质A为NH3

    B. X电极为电解池阳极

    C. Y电极上发生了还原反应

    D. Y电极反应式为：NO－3e－＋4OH－==NO3-＋2H2O

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    【题目】常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )

    A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

    B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

    C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性

    D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式

    _____________

    CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ____________

    3，4，4-三甲基-1-戊炔_________

    （2）指出下列物质中的官能团

    甲________ 乙_______ 丙__________

    （3）C4H8Cl2的同分异构体有________种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

    请回答下面的问题：

    (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

    (2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

    (3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

    (4)C装置中反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是

    A.充电时，Na+被还原为金属钠

    B.充电时，阴极反应式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6

    C.放电时，NaxFeIIFeIII(CN)6为正极

    D.放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

    A.SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.3 mol·L－1

    C.SO3为0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均为0.1 mol·L－1

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    【题目】有下列4种有机化合物

    A：CH2=CH2 B： C：CH3COOH D：

    （1）写出化合物A、C中官能团的名称________、_______；

    （2）4种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____（写名称）；反应的化学方程为：_____；具有特殊气味、常做有机溶剂的是_____（写名称）。

    （3）4种化合物中能与NaOH发生中和反应的是_____（写名称）。

    （4）C与D在浓硫酸存在下，加热时生成的有机物的结构简式：_______。

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    ①此有机物的分子式为_________。

    ②2mol该有机物参与反应可生成1mol六元环的酯，写出该酯化反应方程式_________。

    （2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：

    ①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）_________。

    a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

    ②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B与HCl发生加成反应的化学方程式_________。

    ③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的二氯代物的同分异构体有_________种

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