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    【题目】下列属于电解质的是（ ）

    A.硫酸铜B.酒精C.镁D.食盐水

    【答案】A

    【解析】

    电解质的定义为在水溶液或融融状态下能导电的化合物。

    A．硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质，A选项正确。
    B. 酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，B选项错误。

    C．镁属于金属单质，不是化合物，不属于电解质，C选项错误。

    D．食盐水是溶液，属于混合物，不是电解质，D选项错误。

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）

    A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mL

    C. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.0×10-2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）
    A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
    B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    C.达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
    D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

    回答下列问题：

    （1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

    （3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

    （4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

    （5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

    PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

    （6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】其同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Si02、A12O3)，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

    已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”[既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。

    (1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是__________。

    (2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_____。

    (3)固体1有诸多用途，请列举其中一个____，试剂X的作用是______。

    (4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_____________。

    (5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意______。

    (6)唐代苏敬《新修本草》对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移NA个电子。试写出绿矾隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所发生的反应中，属于酯化反应的是（ ）

    A. 实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸反应 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）
    A.1：3
    B.3：1
    C.3：2
    D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

    根据题意回答下列问题:

    (1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

    A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

    (2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。

    (3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)

    (4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    溶解度/g

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。

    (5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

    (6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g，则MgSO4·7H2O的产率为________%。

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