【题目】如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中盛放的试剂是________________。装置D的作用是____________。
（2）点燃C处酒精灯，并闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：__________________________。E中发生反应的离子方程式：________。
（3）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分______________________________(用化学式表示)。
（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：________________，迅速产生倒吸的原因是________。
【答案】碱石灰(或生石灰) 防止倒吸或安全瓶 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O 2NH3+Ba2+ +SO2+H2O=BaSO3↓+2NH4+ Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气与HCl反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸
【解析】
本实验的目的是制备氨气并探究其性质。观察实验装置图，A为氨气的发生装置，B为干燥装置；根据题（2）（3），可以推出C→E是探究氨气还原CuO的实验，C中发生的是氨气还原CuO，D连接的E中有溶液，则D是为了防止倒吸，E是为了探究NH3和SO2的反应，并吸收氨气；根据题（4）可以推出F、G是探究氨气和Cl2的反应。
（1）B为干燥装置，其中固体为碱石灰（或生石灰）；D为安全瓶，其作用是防止倒吸；
（2）在E中发生反应，SO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，离子方程式为2NH3+Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2NH4+；E中逸出的气体，可以直接排放到空气，则该气体不可能是氨气，且氨气极易溶于水，根据质量守恒定律，且C中的反应是氨气还原CuO的反应，可以推出该气体为氮气，C中的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
（3）反应前固体为CuO，n(CuO)=
=0.2mol，反应后固体全部为红色，若所得固体全部为Cu，则n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g，△m=16g-12.8g=3.2g>2.4g，则反应后的固体不可能只有Cu，即反应后的固体为Cu、Cu2O；
（4）F中产生的白烟为NH4Cl，化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气与HCl反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸。
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【题目】我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-
4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是( )
A.该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低
B.供电时的总反应为：2H2 + O2
2H2O
C.燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好
D.该燃料电池可以用两个活性相同的电极
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10－14mo1·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C.
=1013的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D.c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A. 非金属性：X>Z
B. 气态氢化物的稳定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
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【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（ ）
A.V（正）（O2）＝
V（逆）（NO）B.密闭容器内气体的密度不再改变
C.密闭容器的压强不变D.氮气的浓度不再改变
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【题目】除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O
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【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是
A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用
C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g
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【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知: SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是
A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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