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    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是
    （　　）
    反应物 催化剂 温度
    ① 10mL10% H2O2溶液 无 25℃
    ② 10mL20% H2O2溶液 无 25℃
    ③ 10mL20% H2O2溶液 无 40℃
    ④ 10mL20% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 40℃
    分析：A、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
    B、采取控制变量法分析，浓度越大、温度越高、使用催化剂反应速率越快；
    C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高；
    D、催化剂具有专一性，FeCl3可以催化H2O2分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl3与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应．
    解答：解：A、由表中数据可知，实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，故A正确；
    B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，故B正确；
    C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，故C正确；
    D、催化剂具有专一性，FeCl3可以催化H2O2分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl3与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素、数据分析处理等，难度中等，注意控制变量法的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?顺德区模拟）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
    降低了活化能
    降低了活化能
    ．
    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为
    H2O2?H++HO2-
    H2O2?H++HO2-
    ．
    （3）实验①和②的目的是
    探究浓度对反应速率的影响
    探究浓度对反应速率的影响
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
    向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
    向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）
    ．
    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
    分析上图能够得出的实验结论是
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
    c
    c

    试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
    a 室温（25℃） 12% 有
    b 水浴加热（50℃） 4% 无
    c 水浴加热（50℃） 12% 有
    d 室温（25℃） 4% 无
    Ⅱ．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
    探究浓度对反应速率的影响
    探究浓度对反应速率的影响
    ．
    （2）写出实验③的化学反应方程式
    2H2O2O2↑+2H2O
    2H2O2O2↑+2H2O
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是
     
    ．
    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是
     
    ．
    （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为
     
    ；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验②的反应物应（　　）
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL 2% H2O2溶液 无
    ②   无
    ③ 10mL 5% H2O2溶液 MnO2 固体
    A、5mL 2% H2O2溶液
    B、10mL 5% H2O2溶液
    C、10mL 2% H2O2溶液
    D、5mL 10% H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是
     
    ．
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    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因
     
    ，计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（保留两位有效数字）

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