【题目】呋喃甲酸(
)俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：
反应1：
+NaOH→
+
；
反应2：
+HCl→
+NaCl；
已知：I、反应1是放热反应；
II、乙醚的沸点是34.6℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；
III、呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大；
实验步骤：向三颈烧瓶中加入16.4mL(约0.2mol)呋喃甲醛按以下流程图制备并获得粗品，粗品进一步提纯得到精产品9.5g
(1)若用如上图装置作为反应1的发生装置图中有一处明显错误的地方是________。
(2)步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。
(3)操作1的名称为__________，要用到的玻璃仪器有______。
(4)在对乙醚层进行分离时，用下图中的_______(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：
①______________；②___________。
(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发→浓缩→_______→______→抽滤→洗涤→干燥。
(6)呋喃甲酸的产率为______(保留三位有效数字)
【答案】温度计的水银球没有插入液面以下 冷水浴 缓慢加入氢氧化钠溶液 （萃取）分液 分液漏斗和烧杯 B 及时排除乙醚，以免对人体造成危害 使用电磁加热无明火，防止引燃乙醚蒸气 趁热过滤 冷却结晶 84.8%
【解析】
(1)反应1需要在8-12℃时反应，据此分析判断温度计的水银球的位置；
(2)步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，温度低于常温，结合反应1为放热反应，分析采取的措施；
(3)根据图示，经过操作1后得到乙醚层和水层，据此分析解答；
(4)在对乙醚层进行分离时，应该采用蒸馏装置，结合乙醚的沸点是34.6℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉分析比较两个装置的特点分析判断；
(5) 呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大，过滤时需要防止结晶，据此分析解答；
(6)根据反应原理，理论上0.2mol呋喃甲醛可以得到0.1mol呋喃甲酸，据此分析计算。
(1)若用如上图装置作为反应1的发生装置，该反应1需要在8-12℃时反应，温度计的水银球应该插入液面以下，故答案为：温度计的水银球没有插入液面以下；
(2)步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有①冷水浴；该反应为放热反应，缓慢加入氢氧化钠溶液，也可以控制温度不要上升，故答案为：冷水浴；缓慢加入氢氧化钠溶液；
(3)根据图示，经过操作1后得到乙醚层和水层，则操作1为萃取分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为：萃取分液；分液漏斗和烧杯；
(4)在对乙醚层进行分离时，应该采用蒸馏装置，由于乙醚的沸点是34.6℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉，因此需要防止乙醚蒸气对人体造成危害，选用B装置更为合理，同时使用电磁加热无明火，防止引燃乙醚蒸气，故答案为：B；及时排除乙醚，以免对人体造成危害；使用电磁加热无明火，防止引燃乙醚蒸气；
(5) 呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大，过滤时需要防止结晶，因此进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发→浓缩→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，故答案为：趁热过滤；冷却结晶；
(6)根据反应原理，理论上0.2mol呋喃甲醛可以得到0.1mol呋喃甲酸，质量为0.1mol×112g/mol=11.2g，则呋喃甲酸的产率为
×100%=84.8%，故答案为：84.8%。
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【题目】已知：①铅蓄电池总反应为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列关于电池的叙述正确的是
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染
C.铅蓄电池比锂电池的理论比能量高
D.铅蓄电池正极电极反应为：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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【题目】甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。
已知反应CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
（1）容器体积V=_____L。
（2）图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线_____(填“甲”“乙"或"丙")。
（3）0~5min内，用N2表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1。
（4）a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时，NO2的转化率是_____。(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。
（5）a点时，n(CH4):n(NO2)=_____。
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【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含____个σ键，____个键。
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为_____，其中X与Ag+之间以_____键结合。
（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．
的沸点_____。（填高或低）
（4）如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_____________。
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【题目】如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A. 发生的反应可表示为2A(g)
2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)
C. 开始时，正、逆反应同时开始
D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷(
)是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过四种(不考虑空间异构)
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 由该物质生成1 mol C5H12需要2 mol H2
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【题目】298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是
A. 溶液的pH不再变化
B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
D. c(I－)＝2ymol·L－1
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