【题目】298K时,将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是
A. 溶液的pH不再变化
B. 2v正(I-)=v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
D. c(I-)=2ymol·L-1
【答案】B
【解析】
当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
A项、溶液pH不变时,则c(OH-)也保持不变,说明反应达到平衡状态,故A正确;
B项、由化学计量数可知,当v正(I-)=2v逆(AsO33-)时,反应达到平衡状态,故B错误;
C项、当c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化时,可说明各物质的浓度不再变化,反应达到平衡状态,故C正确;
D项、由图可知,当c (AsO43-)=y molL-1时,浓度不再发生变化,则达到平衡状态,由方程式可知此时c(I-)=2y molL-1,故D正确。
故选B。
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【题目】呋喃甲酸()俗名糠酸,其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备,其制备原理如下所示:
反应1:+NaOH→
+
;
反应2:+HCl→
+NaCl;
已知:I、反应1是放热反应;
II、乙醚的沸点是34.6℃,易挥发,遇明火易燃,其蒸气可使人失去知觉;
III、呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高,且升温过程中溶解度变化较大;
实验步骤:向三颈烧瓶中加入16.4mL(约0.2mol)呋喃甲醛按以下流程图制备并获得粗品,粗品进一步提纯得到精产品9.5g
(1)若用如上图装置作为反应1的发生装置图中有一处明显错误的地方是________。
(2)步骤①中,为控制反应温度在8~12℃,可采取的措施有①____________;②________。
(3)操作1的名称为__________,要用到的玻璃仪器有______。
(4)在对乙醚层进行分离时,用下图中的_______(填字母代号)装置更好,与另一装置相比,该装置具有以下优点:
①______________;②___________。
(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯,要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发→浓缩→_______→______→抽滤→洗涤→干燥。
(6)呋喃甲酸的产率为______(保留三位有效数字)
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【题目】为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理,根据所学知识回答下列问题:
(1)化石燃料包括煤、石油和___。
(2)酸雨是指pH___(填“>”“<”或“=”)5.6的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH约为5.6,原因是___(用化学方程式表示)。
(3)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其他物质的情况下,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体,该反应的化学方程式为___。
(4)在新能源汽车未普及时,如图所示为一种“节能减排”的有效措施,以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是____(填字母,下同)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
(5)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为:___。
(6)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是___。
(7)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____。
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【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4 g,下列说法正确的是
A.原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为1:2
B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L
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【题目】下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。
类型 | 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | 同系物 |
组号 | _____ | _____ | _____ | _____ |
①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2
②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2
③CH4和CH3CH2CH3
④金刚石和石墨
⑤H、D、T
⑥12C、13C、14C
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O )
⑨和
⑩ H216O和H218O
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【题目】某同学拟用A、C两种有机物合成F(苯乙酸乙酯),合成的路线如图所示:
已知:A为最简单的烯烃,C为烃的衍生物,D中含有—CHO。
(1)请写出C的结构简式:________________。
(2)请写出①④的反应类型:①_______________④______________。
(3)请分别写出C、E中官能团的名称:C___________E__________。
(4)写出反应②④的化学方程式:
②__________;
④_________。
(5)J是有机物A的同系物,且比A多1个碳原子,J的加聚产物的结构简式______________。
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【题目】实验室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液,配制时的部分实验操作如图所示,下列说法正确的是( )
A.实验中需用到的玻璃仪器有:100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.实验操作步骤的正确顺序为dabc
C.容量瓶需要用自来水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,若俯视容量瓶的刻度线,则使配得的NaOH溶液浓度偏高
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【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在:c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4,该溶液中:c(HX)>c(H2X)>c(X2)>c(H+)>c(OH)
C.25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)约为106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中:c(HF)>c(F)
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【题目】(1)写出铜原子价电子排布式:______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。
(2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。
(3)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。
(4)Cr在周期表中位于_____周期___族,属于___区,价电子排布图为______
(5)ClO4-互为等电子体的分子或离子为____。
(6)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中π键与σ键个数比为_____。
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