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    下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )

    A．MgO+H2Mg+ H2O B．Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2

    C． 2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑ D．2HgO 2 Hg+ O2↑

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．Mg采用电解的方法冶炼，错误；B．Fe采用热还原的方法冶炼，正确；C．Na采用电解的方法冶炼，正确；D．Hg采用热分解的方法冶炼，正确。

    考点：考查金属的冶炼方法的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O

    B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

    C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2↑

    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三暑期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，其中水为________剂

    （2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

    CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三暑期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

    B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1．68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)

    A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D． 1.2 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )

    A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－

    C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省第一学期高三第一次月考化学（A卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

    查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

    部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.8

    6.3

    5.2

    完全沉淀的pH

    3.0

    8.3

    6.7

     

     

     

     

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：

    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

    请回答下列问题。

    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。

    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。

    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。

    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。

    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。

    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：

    ；……（用化学式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省第一学期高三第一次月考化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

    A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

     

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