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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.1molH2O的质量为18g/mol

    B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D.C2H5OH的摩尔质量为46g

    【答案】C

    【解析】

    A. 1mol水的质量为18g，g/mol为摩尔质量的单位，A错误；

    B. 摩尔质量是物质的量的单位，而不是物理量，B错误；

    C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；

    D. C2H5OH的摩尔质量为46g/mol，g为质量的单位，D错误；

    故答案选C。

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    【题目】在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）

    A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )

    A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________。

    (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________。

    (3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1 266

    1 534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：

    (1)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。

    (2)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。

    (3)写出A装置中反应的化学方程式_____________________________。

    (4)氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑。

    此反应的氧化剂是________,________元素的化合价升高；还原剂是_________，而________元素的化合价降低。该反应中4mol氧化剂能得到（失去）________mol电子。标准状况下，反应中产生了5.6L的氢气时，被氧化的物质的质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+

    C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。

    A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气

    B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置Ⅲ制取氯气

    D．用装置Ⅳ干燥氯气

    (2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。

    (3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。

    若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是

    A. n=3时，则分子的立体构型为V形

    B. n=2时，则分子的立体构型平面三角形

    C. n=4时，则分子的立体构型为正四面体形

    D. n=4时，则分子的立体构型为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：

    (1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物极易溶于水的原因是____________________________________________________________。

    (3)化合物BE3的分子空间构型为________________。

    (4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)5的晶体类型为__________________。

    (5)将FE3的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：___________________________。

    (6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由：____________________。

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