【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+
C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
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【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。
PO
__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
______；
______。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。
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【题目】最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（ ）。
A．对废水、废气、废渣进行严格处理
B．化学生产中不排放任何有害物质
C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂
D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学
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【题目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水
C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.C2H5OH的摩尔质量为46g
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【题目】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。
(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出各步反应的化学方程式：
①A→C：____________________________________________________________。
②B→E：____________________________________________________________。
③C→B：_____________________________________________________________。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 沸点：D
C. 气态氢化物稳定性：Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)
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【题目】化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。
(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________ 。
(5)X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________ 。
(6)参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取
的合成路线流程图（无机原料任选）__________ 。
合成路线流程图示例如下：
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