【题目】I.乙烯是是由裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是 。
(2)B中反应类型是 。C中实验现象是 。
II.现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物:
(3)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是_________。
III.(4)分子式为C9H12的苯的同系物有 种,若在苯环上发生硝化反应时,生成的一硝基取代物只有一种,该烃的结构简式为 。
(5)分子中含有22 个共价键的烷烃,烷烃的分子式: 。
(6)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ,其名称为 。
(7)将某种烷烃进行氯代反应,测出一氯代物有4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时,放出的气体用蒸馏水完全吸收,所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ,其结构简式为 。
【答案】
(1)催化作用;
(2)氧化反应;溴的四氯化碳溶液褪色;
(3)CH4;苯;CH4;
(4)8;;
(5)C7H16;
(6);3-乙基戊烷;
(7)C5H12;CH3CH2CH(CH3)2。
【解析】
试题分析:(1)由题意:石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,可知其作用主要是催化剂,加快反应速率;故A中碎瓷片的作用是催化作用;(2)乙烯可以被KMnO4氧化,生成CO2,发生的是氧化反应;乙烯中含有一个碳碳双键,可以和溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色;(3)CH4中H元素质量分数大于C2H4、苯中H元素质量分数,故等质量的有机物完全燃烧,CH4耗氧量较大;等质量的以上三种物质完全燃烧时,碳的质量分数越大,则生成CO2的量越多,苯中碳的质量分数大,则生成CO2的量多;CH4中H元素质量分数大于C2H4、苯中H元素质量分数,故等质量的有机物完全燃烧,甲烷产生的水最多;(4)有机物C9H12的芳香烃的同分异构体,要考虑取代基异构和苯环上的位置异构,有、
、
、
、
、
、
、
8种不同的结构;若在苯环上发生硝化反应时,生成的一硝基取代物只有一种,该烃的结构简式为
;(5)烷烃分子式通式是CnH2n+2,含有的化学键的数目是(n-1)+(2n+2)=3n+1。解得n=7,所以该烷烃的分子式是C7H16;(6)该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代,如果有乙基,主链上碳原子最少有5个,所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代,故该烃的结构简式
;CH3CH2CHCH2CH3 CH2CH3(7)设一氯代烃为R-Cl,与氢氧化钠发生反应:R-Cl+NaOH
R-OH+NaCl,反应消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol,则一氯代烃的物质的量为0.05mol,故烃A的物质的量为0.05mol,则烃A的摩尔质量是M=3.6g÷0.05mol==72g/mol,根据烷烃的分子式通式CnH2n+2,则烃A的分子式为C5H12 ,可能结构简式有:CH3CH2CH2CH2CH3, CH3CH2CH(CH3)2;C(CH3)4,烷烃进行氯代反应,测出一氯代物有4 种,则该烃分子中有四种氢原子,故结构简式为CH3CH2CH(CH3)2。
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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
ⅠA | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
请按要求回答下列问题。
(1)元素⑧的名称是______,元素⑧在周期表中所处位置___________。元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点,原因是_________________________________________。
(2)④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是 。
(4)元素②形成的一类氢化物称为烷烃,通式是___________,其中 (填分子式)有两种同分异构体,结构简式分别是____________________________________。
(5)用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程_________________________。
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【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I﹣;3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
(1)①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示);
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。
(2)①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式: 。
②将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否”),并说明理由 。
(3)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
①已知b点时,KI反应完全,转移的电子数为 。
②b→c过程中,仅有一种元素的化合价发生了变化.则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③d点时,n(KBrO3)为 。
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【题目】某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______;
(2)烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________;
(3)往FeCl3溶液中通入足量SO2时,观察到的现象为__________________;
(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应.
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________;
②该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-.该做法不合理,理由是__________________。
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【题目】由环己烷可制得1,4-环己二醇,流程如下(其中无机产物都已略去),试回答:
(1)反应_________属于取代反应(填反应序号).
(2)化合物的结构简式:B______________,C_______________.
(3)反应⑥所用试剂和条件是________________________.
(4)写出反应②、⑤的化学方程式:反应②________________反应⑤__________________.
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器A的名称是________________。安装F中导管时,应选用图2中的_________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4,简称甲铵)是CO2和NH3制尿素的中间产物,其中CO2反应生成甲铵的能量变化如下图所示。
(1)图中反应为可逆反应,则生成甲铵的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)合成甲铵的热化学方程式为 。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,其原因是 。
(4)已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4(s) ;
,则由CO2(g)和NH3(g)直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为 。
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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是____________________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小______>______(用化学式表示,下同);比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________>____________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式______________________。
(4)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。
① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。
② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。
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【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
(1)X、Y、Z、W四种元素的符号:
X___________;Y___________;Z___________;W___________;
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别
为_____________;___________________。
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________,(填化学式)它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。
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