[题目]热催化合成氨面临的两难问题是:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低.我国科研人员研制了 Ti-H-Fe 双温区催化剂(Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100℃).Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图.其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注.下列说法正确的是A.①为氮氮三键的断裂过程B.①②③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe 双温区催化剂(Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100℃)。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

C.③为N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程

D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

【答案】B

【解析】

A．经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，不是N≡N的断裂过程，故A错误；

B．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率；氮原子的转移，化学键的生成，需要低温条件，目的是增大氨气的平衡产率，④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；

C．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，③为N2解离为N的过程，故C错误；

D．催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的焓变，故D错误；

故选B。

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A．3∶2　 B．3∶8 C．4∶3　 D．3∶4

(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。

A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。

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(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。

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A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染

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【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号

III

实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

实验现象

铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

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②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。

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C.混合气体的密度不再改变

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