【题目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1) CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H
已知：CH3OCH3(g) 
CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1
CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3
①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。
A．过量的O2起稀释作用
B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C ．n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。
①t=400 s时，CH3OCH3的转化率为____(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1；400 s时v(CH3OCH3)=_____kPa．s-1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是____。
【答案】△H1+△H2-2△H3 B 16% 4.4
10-4 1.6510-2 4104 增大反应物的压强 提高反应物的压强，化学反应速率加快
【解析】
(1) ①根据盖斯定律计算；
②由信息可知，过量的O2与H2发生副反应生成H2O，使H2的体积百分含量快速降低；
(2)①列出三段式，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，求出转化率；
根据v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)和图象数据计算k；结合图象数据，根据速率公式计算速率；
②列出三段式，找出平衡时CH3OCH3(g)、CO(g)、H2(g)、CH4(g)分压，再代入平衡常数表达式计算；
③提高反应物的压强，能加快化学反应速率。
(1) ①已知：i.CH3OCH3(g) 
CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1
ii.CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2
iiiH2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3
根据盖斯定律i+ii-iii×2得：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H=△H1+△H2-2△H3，
故答案为：△H1+△H2-2△H3；
②反应I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g) 2CO(g)+3H2(g)，由信息可知，过量的O2与H2发生副反应生成H2O，使H2的体积百分含量快速降低，A、C选项不能说明H2的体积百分含量快速降低，故选B；
故答案为：B；
(2)①设起始时CH3OCH3的物质的量为n，则
CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，
起始量（mol） n 0 0 0
转化量（mol） n
n n n
400 s时（mol）n- n n n n 总物质的量：n+2n
根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，有
=
，解得=0.16=16%；
由图象可知，当P(CH3OCH3)=10.0kPa时，v(CH3OCH3)=4.4×10-3kPa·s-1，
根据v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，n=1，则k=
s-1=4.4
10-4 s-1；
由图象可知，400 s时P(CH3OCH3)=35.0kPa，则v(CH3OCH3)=
=1.65×10-2kPa．s-1。
故答案为：16%；4.410-4；1.6510-2；
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，设平衡转化率为1，则
CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，
起始量（mol） n 0 0 0
转化量（mol） n1n1n1 n1
平衡量（mol）n-n1n1n1 n1总物质的量：n+2n1
根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，有
=
，解得
1=0.96，
则平衡时CH3OCH3(g)、CO(g)、H2(g)、CH4(g)分压分别为1.67 kPa、39.98 kPa、39.98 kPa、39.98 kPa，则该反应的平衡常数Kp=
4104kPa2
③除使用催化剂外，提高反应物的压强，能加快化学反应速率；
故答案为：4104；增大反应物的压强；提高反应物的压强，化学反应速率加快。
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【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：
已知：I、
II、
（1）A分子的名称为______，B分子中所含官能团的名称为_______，由C到D的反应类型为_______；
（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_______；
（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；
（4）C的同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有______种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为：_______
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。
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【题目】NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。现用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示：
（1）流程中的试剂X（某钠盐）的化学式是___________。
（2）“氧化”时需保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40℃的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是________(填字母)。
a．黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中铁为+2价
b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同
c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 mol NaClO3得到的电子数为6NA
d．工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8。
（4）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______________。
（5）某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图：
①已知 25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，当调节 pH≥9 时，溶液中残留的c(Ni2+)________mol/L。
②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。
③镍氢电池电解液为30%的KOH，负极为MH（即吸氢材料M吸附氢原子）。充电时也可实现Ni(OH)2转化为NiOOH。请写出放电时该电池的总反应式______________。
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【题目】下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO
、CO
B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO
C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋
D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
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【题目】电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A. Ni电极表面发生了还原反应
B. 阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2
C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
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【题目】蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：
已知：①
②RCHO+HOOCCH2COOH
RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO
请回答下列问题：
(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。
(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。
(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。
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【题目】反应3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1
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【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：
(1)A的化学名称是__________，C中含氧官能团的名称为__________。
(2)F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。
(3)A生成B的化学方程式为_______________。
(4) B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应
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【题目】回答下列问题：
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。
（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
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