【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):
已知:I、
II、
(1)A分子的名称为______,B分子中所含官能团的名称为_______,由C到D的反应类型为_______;
(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E,E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_______;
(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______;
(4)C的同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有______种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为:_______
(5)根据已有知识并结合本题信息,写出以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______。
【答案】苯甲醛 碳碳双键和醛基 取代反应 3种
【解析】
由题给信息可推出A的分子式C7H6O,为苯甲醛,B为, C为,E为。
(1)A分子的名称为苯甲醛,B为,所含官能团的名称为碳碳双键和醛基, C为,发生取代反应生成D,故答案为:苯甲醛;碳碳双键和醛基;取代反应。
(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E,E发生加聚反应得到F,则E中含有碳碳双键,
结合分子式可知,X为CH3COOH,E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,故E为CH3COOCH=CH2,故答案为:CH3COOCH=CH2。
(3)D和G发生信息II的反应得到光刻胶,化学方程式为
,故答案为:
。
(4)C为,对应的同分异构体①能发生银镜反应,说明含有醛基,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,水解产物中含有酚羟基②分子中只有一个环状结构,故同分异构体含有和-CH=CH2,两者在苯环上邻间对三种位置,其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为:,故答案为:3种;。
(5)对比CH3CHO和CH3COCOCOOH的结构简式,CH3CHO中含醛基,碳链增长,模仿题给已知I构建碳干骨架生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO中—CHO发生氧化反应转化为CH3CH=CHCOOH,碳碳双键与溴水发生加成反应可引入双官能团生成CH3CHBrCHBrCOOH,CH3CHBrCHBrCOOH依次发生水解反应、氧化反应即可得到目标产物;以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图为:,故答案为:。
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
则M、N相比,较稳定的是__________。
(2)根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于_____________ (用△H1 、△H2、△H3表示)
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g); △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H3
(3) 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=________。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
CH4的结构如图所示
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________。
(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= -1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为_____________。
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【题目】氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。
I.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:
主反应
副反应:
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。
(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)。
A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒
实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②,,AgI呈黄色,优先与反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用mol/L的标准溶液滴定,消耗溶液的体积为5.00mL。
(5)滴定终点的现象是__________________________________。
(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L;处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式,受pH影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为,则阳极反应方程式为_____________________。
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【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B. 常温下,甲胺的电离常数为Kb,则Kb=10-3.4
C. b点可能存在关系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D. V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>10-7mol/L
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)=0.1mol·L-1·s-1
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol
D. 40gNaOH溶于1L水,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1
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【题目】配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题:
(1) CH3OCH3和O2发生反应I:CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H
已知:CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1
CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3
①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②保持温度和压强不变,分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2,发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)>0.6时,H2的体积百分含量快速降低,其主要原因是____(填标号)。
A.过量的O2起稀释作用
B.过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C .n(O2)/n(CH3OCH3)>0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应II:CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6 kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。
①t=400 s时,CH3OCH3的转化率为____(保留2位有效数字);反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1;400 s时v(CH3OCH3)=_____kPa.s-1。
②达到平衡时,测得体系的总压强P总= 121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,除改进催化剂外,还可采取的措施是____,其理由是____。
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