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【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)

已知:I、

II、

1A分子的名称为______B分子中所含官能团的名称为_______,由CD的反应类型为_______

2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成EE的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为321E能发生水解反应,则E的结构简式为_______

3DG反应生成光刻胶的化学方程式为______

4C的同分异构体满足下列条件:

①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

②分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有______种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为:_______

5)根据已有知识并结合本题信息,写出以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______

【答案】苯甲醛 碳碳双键和醛基 取代反应 3种

【解析】

由题给信息可推出A的分子式C7H6O,为苯甲醛,B为, C为,E为

1A分子的名称为苯甲醛,B为,所含官能团的名称为碳碳双键和醛基, C为,发生取代反应生成D,故答案为:苯甲醛;碳碳双键和醛基;取代反应。

2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成EE发生加聚反应得到F,则E中含有碳碳双键,

结合分子式可知,XCH3COOHE的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为321E能发生水解反应,故E为CH3COOCH=CH2,故答案为:CH3COOCH=CH2

3DG发生信息II的反应得到光刻胶,化学方程式为

,故答案为:

4C,对应的同分异构体①能发生银镜反应,说明含有醛基,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,水解产物中含有酚羟基②分子中只有一个环状结构,故同分异构体含有和-CH=CH2,两者在苯环上邻间对三种位置,其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为:,故答案为:3种;

5)对比CH3CHO和CH3COCOCOOH的结构简式,CH3CHO中含醛基,碳链增长,模仿题给已知I构建碳干骨架生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO中—CHO发生氧化反应转化为CH3CH=CHCOOH,碳碳双键与溴水发生加成反应可引入双官能团生成CH3CHBrCHBrCOOH,CH3CHBrCHBrCOOH依次发生水解反应、氧化反应即可得到目标产物;以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图为:,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

则M、N相比,较稳定的是__________

(2)根据下列热化学方程式分析,C(s)的燃烧热△H等于_____________ (用△H1 、△H2、△H3表示)

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g); △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H3

(3) 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH________

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

CH4的结构如图所示

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________

(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= -1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是____________________

.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:

主反应

副反应:

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)

A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

,AgI呈黄色,优先与反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用mol/L的标准溶液滴定,消耗溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是__________________________________

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L;处理后的废水是否达到排放标准?___________(”)

.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式,受pH影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为,则阳极反应方程式为_____________________

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【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是(

A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B. 常温下,甲胺的电离常数为Kb,则Kb=103.4

C. b点可能存在关系:c(Cl)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH)

D. V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>107mol/L

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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变

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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是( )

A. v(SO2)4 mol·L-1·min-1B. v (O2)3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)0.1mol·L-1·s-1

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【题目】下列叙述中正确的是(

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水,溶质的物质的量浓度为1mol·L1

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【题目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正确的是

A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

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【题目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题:

(1) CH3OCH3O2发生反应ICH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H

已知:CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) H1

CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g)H2

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)H3

①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

②保持温度和压强不变,分别按不同进料比通入CH3OCH3O2,发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)0.6时,H2的体积百分含量快速降低,其主要原因是____(填标号)

A.过量的O2起稀释作用

B.过量的O2H2发生副反应生成H2O

C n(O2)/n(CH3OCH3)0.6平衡向逆反应方向移动

(2)T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应IICH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6 kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间tCH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。

t=400 s时,CH3OCH3的转化率为____(保留2位有效数字);反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1400 sv(CH3OCH3)=_____kPas-1

②达到平衡时,测得体系的总压强P= 121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

③该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,除改进催化剂外,还可采取的措施是____,其理由是____

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