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【题目】蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下:

已知:①

RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH-CHOH=RCHCHO

请回答下列问题:

(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____

(2)化合物E中含氧官能团的名称是____G-H的反应所需试剂和条件分别是________

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____

(4)化合物WE互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有____(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:11:1:1,写出符合要求的W的结构简式____

(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH=CH2HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____

【答案】苯乙烯 取代反应 羟基、羧基 氢氧化钠水溶液 加热 11

【解析】

根据已知①,AH2O2反应生成B,结合C的结构简式可推知B的结构简式为B发生取代反应生成C;根据已知②,在吡啶,加热条件下,C转化为D,由C的结构可推出D的结构简式为FHBr在过氧化物存在的条件下发生加成反应生成GG的结构简式为G水解生成HH为醇,E为羧酸,在浓硫酸,加热条件下EH发生酯化反应生成I,由I的结构可推知E的结构简式为DE为取代反应,以此分析解答。

(l)F的结构简式可知,化合物F的名称是苯乙烯;BC转化为的反应,羟基上的氢原子被甲基取代,则反应类型是取代反应,

故答案为:苯乙烯;取代反应;

(2) E的结构简式为,则E中含氧官能团的名称是羟基、羧基;GH是卤代烃的水解反应所需试剂和条件分别是氢氧化钠水溶液、加热,

故答案为:羟基、羧基;氢氧化钠水溶液、加热;

(3) 分子中含有醛基,与新制Cu(OH)2悬浊液反应醛基被氧化产生砖红色沉淀,化学方程式为

故答案为:

(4) E的结构简式为,化合物WE互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有:11种;其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式

故答案为:11

(5) 要制备CH3CH2CH=CHCOOH,根据已知②,可用丙醛CH3CH2CHOHOOCCH2COOH在吡啶,加热条件下反应制得,结合所提供的原料,只需完成由CH3CH=CH2合成丙醛即可具体设计的合成路线为:

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是( )

A. v(SO2)4 mol·L-1·min-1B. v (O2)3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)0.1mol·L-1·s-1

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A. X是电源的正极

B. 电解过程中K+b极移动

C. b极上发生的电极反应为:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

D. 理论上ab两电极放出的气体的物质的量之比为21

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【题目】维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能。其结构简式如图。

请回答下列问题:

(1)维生素C的分子式为_________,维生素C可以治疗的疾病是___________

A.坏血病 B.脑炎 C.骨折 D.肺炎

(2)小明同学在超市中购买了以下食品:苹果、西红柿、薯片、牛肉干,上述食品中,富含维生素C的是_____________

(3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种,食物中的Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收,在该化学反应中维生素C体现____________(氧化还原”)性。

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【题目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题:

(1) CH3OCH3O2发生反应ICH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H

已知:CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) H1

CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g)H2

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)H3

①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

②保持温度和压强不变,分别按不同进料比通入CH3OCH3O2,发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)0.6时,H2的体积百分含量快速降低,其主要原因是____(填标号)

A.过量的O2起稀释作用

B.过量的O2H2发生副反应生成H2O

C n(O2)/n(CH3OCH3)0.6平衡向逆反应方向移动

(2)T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应IICH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6 kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间tCH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。

t=400 s时,CH3OCH3的转化率为____(保留2位有效数字);反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1400 sv(CH3OCH3)=_____kPas-1

②达到平衡时,测得体系的总压强P= 121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

③该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,除改进催化剂外,还可采取的措施是____,其理由是____

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【题目】在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1________mol·L-1

(2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为T,N2O40.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。则T_______100 ℃(填“大于”或“小于”)。

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B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

C. 充电时B 电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

D. 废旧AGDIB 电池放电处理时,若转移lmol 电子,石墨电极上可减轻7gLi

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已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃

1

请回答

(1)仪器A的作用是___________________________________________冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢均降低NaClO2产率试解释其原因______________________________________

(3)Cl存在时会催化ClO2生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高并产生微量氯气该过程可能经两步反应完成将其补充完整

________________________________________________________________________

(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl+O2+2H

(4)H2O2浓度对反应速率有影响通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备该设备的作用是________馏出物是________

2

(5)抽滤法分离NaClO2过程中下列操作不正确的是________

A.为防止滤纸被腐蚀用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后关闭水龙头

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【题目】可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在一恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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