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    【题目】某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）

    A.该元素的金属性比铝元素的强

    B.该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应

    C.该元素位于第五周期ⅢA族

    D.该元素的最高化合价为+5

    【答案】D

    【解析】

    原子最外电子层排布是，应位于周期表第五周期第IIIA族，为In元素，最外层电子数为3，金属性较强，在化学反应中易失去电子，最高化合价为+3价，以此解答该题。

    A、In元素与Al元素同主族，从上到下金属性增强，故In元素的金属性比Al强，故A正确；

    B、In元素的金属性比Al强，故可以和盐酸反应，故B正确；

    C、该元素最外电子层排布是，位于周期表第五周期第IIIA族，故C正确；

    D、该元素最外层有3个电子，最高化合价为+3价，故D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

    a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    (2)在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    (4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____；

    (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去；

    (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

    (1)直流电源中，M为_________极。

    (2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

    (3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是（ ）

    A.依据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计如图甲装置的原电池

    B.利用图乙装置验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物

    C.利用图丙装置测定中和热

    D.利用图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO、CO2均可以生产甲醇。CO在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___；

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图像写出反应的热化学方程式：___；

    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：___；

    （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：

    （1）甲的元素符号是____________；其轨道表示式为____________。

    （2）乙元素原子的最外层电子排布式为____________，其在元素周期表中的位置是____________。

    （3）甲属于____________区元素，乙属于____________区元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学知识，回答下列问题。

    （1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。

    ①___________________ ；

    ②___________________ ；

    ③___________________ ；

    ④___________________ 。

    （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。

    ①第4周期IVB族____________、____________；

    ②第5周期VIIA族____________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

    A.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

    B.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6

    C.pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL

    D.B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

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