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    【题目】甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：

    （1）甲的元素符号是____________；其轨道表示式为____________。

    （2）乙元素原子的最外层电子排布式为____________，其在元素周期表中的位置是____________。

    （3）甲属于____________区元素，乙属于____________区元素。

    【答案】C 4s24p3 第四周期第ⅤA族 p p

    【解析】

    甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，为C元素；乙元素原子的核电荷数为33，为As元素。

    （1）甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其轨道表示式为，故答案为：C； ；

    （2）乙元素原子的核电荷数为33，则乙原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族，故答案为：4s24p3；第四周期第ⅤA族；

    （3）甲为C，乙为As（砷），均属于p区元素，故答案为：p；p。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

    相关物理常数和物理性质如下表：

    名称

    相对分

    子质量

    密度/g·cm-3

    熔点/oC

    沸点/oC

    溶解性

    苯

    78

    0.88

    5.5

    80.1

    难溶水，易溶乙醇

    苯甲酰氯

    140.5

    1.22

    1

    197

    遇水分解

    无水氯化铝

    133.5

    2.44

    190

    178（升华）

    遇水水解，微溶苯

    二苯甲酮

    182

    1.11

    48.5

    305（常压）

    难溶水，易溶苯

    已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。

    回答下列问题：

    （1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2 h。

    仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______（填标号）。

    （2）操作X为___________。

    （3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

    （4）粗产品先经常压蒸馏除去__________，再减压蒸馏得到产品。

    （5）当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1

    ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1

    iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）Q=_________

    （2）图中能正确反映平衡常数K3(反应iii的平衡常数)随温度变化关系的曲线为__（填字母）

    （3）如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为________(填“i”或“iii”)；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是_________________________________。

    （4）如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极a的反应式为____________，若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6mol电子，溶液中有_______mol Na+向____________(填“正极区”或“负极区")移动。

    （5）CO2经催化加氢也可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

    反应I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    反应II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

    在1L恒容密闭容器中充入2molCO2和4molH2测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时,CO2的转化率为______。T1℃时，反应I的平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:

    主要反应物和产物的物理性质见下表:

    实验步骤如下:

    ①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;

    ②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

    ③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

    ④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;

    ⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。

    回答下列问题:

    （1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。

    a.烧杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.铁架台

    （2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是　____。

    （3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。

    （4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。

    （5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。

    a.乙醇　 b.蒸馏水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

    （6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）

    A.该元素的金属性比铝元素的强

    B.该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应

    C.该元素位于第五周期ⅢA族

    D.该元素的最高化合价为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___________。

    （2）中的官能团名称是___________。

    （3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

    （4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

    实验

    碱

    溶剂

    催化剂

    产率/%

    1

    KOH

    DMF

    Pd(OAc)2

    22.3

    2

    K2CO3

    DMF

    Pd(OAc)2

    10.5

    3

    Et3N

    DMF

    Pd(OAc)2

    12.4

    4

    六氢吡啶

    DMF

    Pd(OAc)2

    31.2

    5

    六氢吡啶

    DMA

    Pd(OAc)2

    38.6

    6

    六氢吡啶

    NMP

    Pd(OAc)2

    24.5

    上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

    （5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

    ①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

    （6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线________________。（无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：

    (1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。

    (2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

    硫去除率=（1—）×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

    （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：

    元素代号

    信息

    A

    原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍

    B

    金属性最强的短周期元素

    C

    原子的最外层电子数是次外层的

    D

    原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半

    E

    最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸

    请根据以上信息回答问题。

    （1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。

    （2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。

    （3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。

    （4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

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