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    【题目】目前含有元素硒的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

    A.原子序数为24B.最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物

    C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为H2Se，受热较容易分解

    【答案】A

    【解析】

    元素硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，则位于第四周期第ⅥA族，结合同主族元素及化合物的性质来解答．

    A. Se原子序数为8+8+18=34，故A错误；

    B. 位于ⅥA族,最高价为+6价,则最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物，故B正确；

    C. 同周期从左向右原子半径减小，则Se的原子半径比钙小，故C正确；

    D. 最低价为2价,同主族非金属性从上到下减弱,则气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定，故D正确；

    故选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

    X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

    选项

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    升高温度

    X的转化率变小

    B

    增大压强

    X的浓度变小

    C

    充入一定量Y

    Y的转化率增大

    D

    使用适当催化剂

    X的体积分数变小

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

    B.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

    C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2

    D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6为电解质，工作示意图如图。电池放电过程中，下列说法错误的是

    A.电子从负极经外电路流向正极

    B.已知正极发生反应：+e-→，此过程为还原反应

    C.负极附近溶液pH会降低

    D.电解质溶液中的Li+自左向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列问题。

    (1)某同学所画基态 Cl-的外围电子排布图为，这违反了____________

    (2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因____________。

    (3)钛的氯化物的部分物理性质如下表：

    氯化物

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    TiCl4

    -24

    136

    可溶于非极性的甲苯和氯代烃

    TiCl2

    1035

    1500

    不溶于氯仿、乙醚

    ①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是____________。

    ②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们____________相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。

    (4)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配体所含原子中电负性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_____________

    (5)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图：

    ①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为______________g.

    ②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：D_______，乙_____。

    （2）在反应①－⑥中，不属于氧化还原反应的是__________。

    （3）检验溶液G中阳离子的试剂为____________（填化学式），现象为_____________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：反应③：____________，气体乙与D物质溶液反应：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）

    A.图甲表示H2S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S

    B.图乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg的变化关系，则a＝2

    C.图丙表示密闭容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2

    D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。

    实验步骤如下：

    步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。

    步骤2：按如图连接装置。

    步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。

    步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。

    步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。

    (1)仪器A的名称是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。

    (2)装置中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。

    (3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。

    (4)步骤4中，分离出有机相的具体操作是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组设计如下实验装置制备SnCl4。

    已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；

    b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；

    c．SnCl2、SnCl4均易与水蒸气反应，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：

    （1）导管a的作用是____________________________________，实验时应先点燃______（填“I”或“IV”）处酒精灯。

    （2）Ⅰ处装置中反应的离子方程式是________，试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是____。

    （3）装置V的作用是_________________，Ⅵ处装置最好选用________(填字母)，其作用是________。

    （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。

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