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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO

B.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊:SiO32+2H+=H2SiO3

C.FeBr2溶液中通入少量Cl2Cl2 +2Br = 2Cl+ Br2

D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

【答案】B

【解析】

A. HClO为弱酸,不能拆,所以氯气通入水中,离子方程式为:Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO,故A错误;

B. H2SiO3为难溶性酸,所以硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊:SiO32+2H+=H2SiO3,故B正确;

C. FeBr2溶液中通入少量Cl2Fe2+的还原性比Br-的强,所以先反应,离子方程式为:Cl2 +2Fe2+ = 2Cl+ 2Fe3+ ,故C错误;

D. 磁性氧化铁化学式 Fe3O4,溶于氢碘酸后产生Fe2+Fe3+,而Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,二者发生氧化还原反应的离子方程式为:2I- + Fe3O4 +8H+ = 3Fe2+ +4H2O+ I2,故D错误;

答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃,其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性,则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数,pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,产生沉淀的质量前者大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是(  )

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的BCl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是( )

A. X是强酸时,ABCDEF中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B. X是强碱时,ABCDEF中均含同一种元素,FHNO3

C. BCl2的反应是氧化还原反应

D. X是强酸时,C在常温下是气态单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收ZnMn化合物,对环境保护意义重大。

步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得到固体和滤液。

步骤二:处理固体,提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧,灼烧的目的是__。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__

步骤三:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体,再通过将SOCl2ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图(夹持及加热装置略):

已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃140℃以上易分解,与水剧烈反应生成两种气体。

①仪器A的名称为__

②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为:__

③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__。装置E中浓硫酸的作用___

④为提高SOCl2的利用率,该实验宜采用的加热方式为__

⑤讨论:将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧,__(能,不能)得到无水ZnCl2,原因是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

1)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:_____________

2)用系统命名法对下列有机物进行命名:

CH3C(CH3)=CHCH3______________

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3_________________________

3)某烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍,经测定知A分子中共含6个甲基。

①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物,A的结构简式为____________; 

②若A是炔烃与氢气加成的产物,A的结构简式是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A.所得溶液溶质成分的物质的量之比为:n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶质成分的物质的量之比为:(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

D.通入CO2体积为448mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前含有元素硒的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下列关于硒的有关描述中不正确的是

A.原子序数为24B.最高价氧化物为SeO3,为酸性氧化物

C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为H2Se,受热较容易分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组利用下图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

回答下列问题:

1)装置B中发生反应的化学方程式是__________

2E中出现______________的现象。

3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为____________,现象是__________

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:___________

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择_______做氧化剂。

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