Question

【题目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A.所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶质成分的物质的量之比为：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

D.通入CO2体积为448mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题主要考查关于NaOH与CO2反应的计算。有关反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

A.由图象可知，混合物为碳酸钠和碳酸氢钠，混合物中滴加盐酸，由碳酸钠转化为碳酸氢钠，消耗25mL盐酸，则原有碳酸氢钠消耗100mL-25×2mL=50mL盐酸，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=50mL:25mL=2:1，故A正确；

B.根据A项分析，所得溶液的溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，不含氢氧化钠，故B错误；

C.在加入100mL稀盐酸时，恰好生成氯化钠溶液，由原子守恒可知，原NaOH溶液的浓度为c==0.2mol/L，故C错误；

D.温度和压强不确定，通入CO2的体积也无法确定，故D错误。

答案：A。