【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。合成路线如图：
已知：R1—CHO+ R2—CH2—CHO
。
请回答：
（1）已知：A能发生银镜反应，与
溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1，则A的结构简式是__。
（2）J的结构简式是__，G所含官能团的名称是__。
（3）写出A与D反应生成E的化学方程式__，H→I的反应类型是__。
（4）符合下列条件E的酸化产物的同分异构体有__种。
①苯环上有2个取代基②能遇FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应
（5）结合题中给信息，设计以C2H4为原料反应制备1,3-丁二烯的合成路线___（其他试剂任选）。
【答案】
羧基、羟基、碳碳双键 +CH3CHO+NaOH
+H2O 水解反应（取代反应） 18 CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH(OH)CH2CH2OH
CH2=CH–CH=CH2
【解析】
分析合成路线，B为CH2=CH2，B转为C后可以发生催化氧化反应，可知B→C的过程为乙烯与水发生加成反应生成乙醇的反应，则C为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得到D，D为CH3CHO，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A分子中有醛基和酚羟基，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1:2:2:1，根据A的分子式可知，A为，根据题中已知，可分析出A与D发生题给信息中的反应，生成E，则E为，E发生银镜反应并酸化生成F，则F为
，F在浓硫酸作用下发生消去反应生成G，G为
，根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与氯化氢发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H，则H为
，H在碱性条件下发生水解生成I，则I为
，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J，可知J为，据此分析。
(1)由分析可知，A的结构简式为：；答案为：；
(2)J为两分子的I在浓硫酸的作用下发生酯化反应所生成的产物，由分析可知，J的结构简式为：
；G的结构简式为：，G中含有的官能团为：羟基、碳碳双键、羧基。答案为：；羟基、碳碳双键、羧基；
(3)由分析可知，A为，D为CH3CHO。结合已知条件，可知A与D反应生成E的化学方程式为：+CH3CHO+NaOH+H2O；分析反应条件，结合G的结构简式可知，H在碱性条件下发生水解生成I，则反应类型为水解反应（取代反应）。答案为：+CH3CHO+NaOH+H2O；水解反应（取代反应）；
(4)E的酸化产物为：
，E的酸化产物的同分异构要满足以下条件：①苯环上有2个取代基，则该2个取代基有邻、间、对三种位置结构，②能遇FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基为酚羟基；③能发生水解反应，说明另一取代基中含有酯基，则可知E的酸化产物的可能为：
、
、
、
、
、
，共6种。结合取代基有邻、间、对三种位置结构，可知符合条件的E的酸化产物的同分异构体有
种，答案为：18；
(5)分析原料和目标产物，合成中涉及碳链增长，参考题目中的已知条件，可根据已知条件的原理，进行设计。先将乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在催化氧化的条件下生成乙醛，根据题中已知条件，可利用2分子乙醛在碱性条件下生成CH3CH(OH)CH2CHO，进而将其还原为醇，醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成1,3-丁二烯。故答案为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2CH2OHCH2=CH–CH=CH2。
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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色
C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
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【题目】某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
项目 | V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL | V(蒸馏水）/mL | V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL | M(MnSO4固体）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题
（1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________
（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响
（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________
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【题目】锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收Zn、Mn化合物，对环境保护意义重大。
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二：处理固体，提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧，灼烧的目的是__。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__。
步骤三：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体，再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图（夹持及加热装置略）：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃。140℃以上易分解，与水剧烈反应生成两种气体。
①仪器A的名称为__。
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为：__。
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__。装置E中浓硫酸的作用___。
④为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为__。
⑤讨论：将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧，__（能，不能）得到无水ZnCl2，原因是__。
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【题目】取标准状况下2.24升由两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（标准状况下）和3.6克水，这混合气体可能是
A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8
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【题目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A.所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1
B.所得溶液溶质成分的物质的量之比为：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3
C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
D.通入CO2体积为448mL
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【题目】如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是
A.该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L
B.pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)
C.pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77
D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
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【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－
C.K＋、NH
、SO32-、AlO2-D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-
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【题目】有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－离子中的若干种。现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断:
（1）该溶液中以上离子一定存在的有___________，一定不存在的有____________。
（2）上述溶液中至少有_____________、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为_________。
（3）写出图中a
b变化过程的离子方程式_________________。
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________
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