[题目]有一无色透明溶液.可能含Al3+.Fe3+.Cu2+.Mg2+.K+.OH-.CO32-.Cl-离子中的若干种.现做如下实验:(1)取少量该溶液.滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液.有白色沉淀生成.(2)另取部分溶液.加入氢氧化钠.有白色沉淀产生.加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示.试推断:(1)该溶液中以上离子一定存在的有 .一定不存在的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－离子中的若干种。现做如下实验：

（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断:

（1）该溶液中以上离子一定存在的有___________，一定不存在的有____________。

（2）上述溶液中至少有_____________、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

（3）写出图中ab变化过程的离子方程式_________________。

（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

【答案】Al3＋、Mg2＋、Cl－ Fe3＋、Cu2＋、OH－、CO32- AlCl3、MgCl2 1:1 Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O 用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K＋，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K＋

【解析】

由于溶液是无色透明的，Fe3＋的溶液呈棕黄色，Cu2＋的溶液呈蓝色，则Fe3＋、Cu2＋一定不存在，取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定存在Cl－，另取部分溶液，加入氢氧化钠溶液，现象为先有沉淀，后沉淀消失，说明原溶液中一定存在Al3＋、Mg2＋，由于Al3＋、Mg2＋与CO32-、OH－会反应，不能大量共存，则一定没有CO32-、OH－。而K＋的存在与否对整个现象无影响，所以K＋可能存在，据此回答。

（1）根据上述分析，该溶液中以上离子一定存在的有Al3＋、Mg2＋、Cl－，一定不存在的有Fe3＋、Cu2＋、OH－、CO32-；

(2)根据溶液中存在的离子可推知，上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2等物质混合而成，由图像可知，溶解Al(OH)3消耗了3.6-3=0.6molNaOH，根据化学反应Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O，则Al3＋的物质的量为0.6mol，沉淀Al3＋需消耗NaOH 0.6×3=1.8mol，根据Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，沉淀Mg2＋消耗NaOH的物质的量为3-1.8=1.2mol，则Mg2＋的物质的量为0.6mol，所以其物质的量的比为1:1；

（3）图中ab变化过程是Al(OH)3与强碱反应溶解的过程，离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；

（4）K＋的检验用焰色反应，为进一步确定溶液中K＋是否存在，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K＋，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K＋。

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请回答：

（1）已知：A能发生银镜反应，与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1，则A的结构简式是__。

（2）J的结构简式是__，G所含官能团的名称是__。

（3）写出A与D反应生成E的化学方程式__，H→I的反应类型是__。

（4）符合下列条件E的酸化产物的同分异构体有__种。

①苯环上有2个取代基②能遇FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应

（5）结合题中给信息，设计以C2H4为原料反应制备1,3-丁二烯的合成路线___（其他试剂任选）。

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	离子组	加入试剂	离子方程式
A	Na＋、	Ba(OH）2溶液	2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH
B	H＋、Cl－	足量石灰乳	2H＋＋2OH－=2H2O
C	K＋、	NaHSO4溶液	＋H＋=H2O＋CO2↑
D	Ag＋、	少量盐酸	Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3

A.AB.BC.CD.D

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【题目】化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A.原子半径：X>Y>Z

B.元素的非金属性：X<Y<Z

C.该化合物中Z的化合价均呈-2 价

D.该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构

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【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

浓度(mol·L-1)

1.00

0.58

0.40

0.48

0.21

0.30

0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的捕捉、排集、利用成为科学家研究的重要课题。太空舱产生的 CO2用下列反应捕捉，以实现 O2的循环利用。

Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)将原料气按 n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①该反应的平衡常数 K 随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③下列措施能提高 CO2 转化效率的是________(填标号)。

A. 适当减压

B. 增大催化剂的比表面积

C. 反应器前段加热，后段冷却

D. 提高原料气中 CO2 所占比例

E. 合理控制反应器中气体的流速

(2)将一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。

为了探究该反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2 与CH4 ，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图， v正～ c(CH4)和 v逆～ c(CO)。则与 v正～ c (CH4)相对应曲线是图中________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水喷雾捕集 CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2 (g)。实验测得的有关数据见下表( t1 < t2 < t3 )