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【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v(CO)=v(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

反应aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反应b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

浓度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填增大减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应bNO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P)=气体总压(P体积分数。

【答案】2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-270.0 kJ·mol-1 AC 0.042mol/(Lmin) 减小 BC 1050kPa前反应未达平衡状态,随着压强增大,反应速率加快,NO2转化率提高 50%

【解析】

1COSO2的反应方程式为2COSO2=2CO2S① C(s)+O2(g)= CO2(g)②CO2(g)+C(s) =2CO(g)③S(s)+O2(g)= SO2(g),因此有得出2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(s) △H=270.0kJ·mol1

2A、根据反应方程式,硫为固体,其余为气体,反应前后气体分子数之和不相等,因此当压强不再改变,说明反应达到平衡,故A正确;

B、不同物质的速率表示达到平衡,要求反应的方向一正一逆,且反应速率之比等于系数之比,即v(CO)=2v(SO2),故B错误;

C、其他条件不变,增大SO2的浓度,增加反应物的浓度,平衡向正反应反应移动,CO的转化率增大,故C正确;

D、恒温恒压下,通入非反应气体,容器的体积增大,物质的量浓度降低,平衡向逆反应方向进行,SO2的转化率的降低,故D错误;答案为AC

3根据反应速率数学表达式,v(NO)=(1.000.58)mol/L÷10min=0.042mol/(L·min);反应ab都是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,化学平衡常数只受温度的影响,即升高温度,平衡常数K减小;

②A、活性炭为固体,加入活性炭,不影响化学平衡,故A不符合题意;

B、通入一定量的NONO浓度增大,平衡向正反应方向移动,N2浓度增大,故B符合题意;

C、适当缩小容器的体积,所有气体的浓度均增大,故C符合题意;

D、加入合适的催化剂,不影响化学平衡,故D不符合题意;答案为BC

4根据示意图,1050kPa前,反应未达到平衡,随着压强增大,反应速率增大,NO2的转化率加快;假设通入1molNO22C(s)2NO2(g) N2(g)2CO2(g)

起始: 1 0 0

变化: 0.4 0.2 0.4

平衡: 0.6 0.2 0.4 1100kPa时,NO2的体积分数为0.6mol/(0.60.20.4)mol×100%=50%

②NO2的体积分数为1/2N2的体积分数为0.2mol/(0.60.20.4)mol=1/6CO2的体积分数为1/3Kp==

练习册系列答案
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是(

A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B. 1mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NA

C. CO2通过Na2O2使其质量增加a g时,反应转移的电子数为aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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A. H2A属于强酸

B. c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C. V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中存在关系:c(HA)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中存在关系:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH)

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

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B. 1 mol NaO2反应,生成Na2ONa2O2的混合物共失去NA个电子

C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

D. 25℃时,pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

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【题目】乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是

①乙酸的电离,a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应,b键断裂

③在红磷存在时,Br2CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,c键断裂

④乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH +H2O,a、b键断裂

A. 仅①②③ B. ①②③④ C. 仅②③④ D. 仅①③④

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【题目】POCl3是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为:PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下:

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1

其它

PCl3

-93.6

76.1

1.574

遇水强烈水解,易与氧气反应

POCl3

1.25

105.8

1.645

遇水强烈水解,能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

1.638

遇水强烈水解,加热易分解

(1)仪器甲的名称为______________与自来水进水管连接的接口编号是________________(“a”“b”)。

(2)装置C的作用是___________________乙中试剂的名称为____________________

(3)该装置有一处缺陷,解决的方法是在现有装置中再添加一个装置,该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置,则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________

(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是_______________

(5)测定POCl3含量。准确称取30.70gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;④Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

滴定终点的现象为____________________用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________

反应中POCl3的百分含量为__________________

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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( )

一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷

一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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(5)碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐步升高,原因是_______________

(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pgcm3,C—C键的键长为cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨品体的层间距为_________cm。

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②乙中负极反应式为__________总反应的离子方程式_______

2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)O2 ,则发生了原电池反应,该原电池中的负极反应式为________________;正极反应式为______

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