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    【题目】乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是

    ①乙酸的电离,是a键断裂

    ②乙酸与乙醇发生酯化反应,是b键断裂

    ③在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是c键断裂

    ④乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH +H2O,是a、b键断裂

    A. 仅①②③ B. ①②③④ C. 仅②③④ D. 仅①③④

    【答案】B

    【解析】

    ①乙酸的电离，氢氧键断裂；

    ②乙醇与酸发生酯化反应，醇脱氢、羧酸脱羟基；

    ③Br2与CH3COOH的反应，甲基上碳氢键断裂；

    ④乙酸变成乙酸酐的反应，一个乙酸碳氧键断裂，另一个乙酸氢氧键断裂，据此分析。

    ①乙酸显弱酸性，其电离是氢氧键断裂，即a键断裂，故①正确；
    ②乙醇与酸发生酯化反应，醇脱氢、羧酸脱羟基，即b键断裂，故②正确；
    ③Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，故③正确；
    ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，一个乙酸碳氧键断裂，另1个乙酸氢氧键断裂，即a、b键断裂，故④正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同系物和同分异构体的判断正确的是( )

    A. C5H12有4种同分异构体

    B. 还有4种含有苯环的同分异构体

    C. C9H20与C2H6一定互为同系物关系

    D. C4H8与C2H4一定互为同系物关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

    C. C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

    D. D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物比Y的稳定

    B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C. Z的非金属性比Y的强

    D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

    （1）Y与Z可形成多种化合物。

    ① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。

    ② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。

    ③ 写出一种与ZY2互为等电子体的分子的化学式：________。

    （2）Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

    （3）含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为______。

    （4）下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

    Ⅰ.从热力学角度研究反应

    (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

    写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

    (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

    A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

    B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

    C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

    D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

    Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

    (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

    A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    (4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如图所示：

    已知：—CHO—COOH

    下列判断正确的是

    A. 生成有机物⑥的原子利用率为100%

    B. 有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应

    C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应

    D. 有机物③④在一定条件下发生加聚反应可得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

    I. 分子式的确定:

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是__________.

    （3）根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

    II.结构式的确定:

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

    ②萃取剂为叔胺N235，化学式用R3N表示，是一种弱碱。

    回答下列问题：

    (1)钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价是_________，“煅烧”过程中生成Mn3O4的化学方程式是________________________________________________。

    (2)溶浸时，固体要进行粉碎，同时还要不断搅拌的目的是______________________________。

    (3)浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

    (4)“调节pH＝2”时，钨酸钠（Na2WO4）转化为偏钨酸钠（Na6H2W12O40）的离子方程式是

    12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+ H2W12O406－(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)+ 3SO42－(水层)，则反萃取获得(NH4)2WO4溶液时的反萃取剂可选择________。

    A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

    (5)操作A的名称是__________，焙烧生成WO3的化学方程式是_______________________。

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