【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为
。
反应物和产物的相关物理性质如表所示。
性质 | 沸点 | 密度 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将
放入
烧杯中，加
水溶解，再缓慢加入
浓硫酸，将所得溶液小心转移至
中。在
中加入
正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加中溶液。滴加过程中保持反应温度为
，在
中收集
以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集
馏分，产量为
。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将溶液加入浓硫酸中，说明理由：________________。
(2)加入沸石的作用是______________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是_____________。
(3)上述装置图中，仪器的名称是______，D仪器的名称是______。
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在______（填“上”或“下”）层。
(5)反应温度应保持在，其原因是______________________________。
(6)本实验中，正丁醛的产率为______
。
【答案】不能，易造成液体迸溅 防止暴沸 冷却后补加 分液漏斗 直形冷凝管 下 既可保证正丁醛及时蒸出，又可避免其被进一步氧化 51.4
【解析】
将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，再装入到B中，加热时不断滴入反应器中发生反应，生成丁醛，丁醛的沸点比丁醇沸点低，加热到90～95 ℃，得到馏分为产物丁醛粗品，利用分液漏斗分离出水，再计算产率。
(1)Na2Cr2O7溶液为水溶液，与浓硫酸混合应遵循浓硫酸稀释原则，添加的顺序为：向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸，并不断搅拌(或振荡)，否则，易造成液体迸溅。答案为：不能，易造成液体迸溅；
(2)加入沸石的作用是防止暴沸。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：冷却后补加，切忌加热时补加，以免液体暴沸，发生危险；故答案为：防止暴沸；冷却后补加；
(3)根据上述装置图中，可以得出B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管。答案为：分液漏斗；直形冷凝管；
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，因正丁醛的密度比水小，因此正丁醛在上层，水在下层；故答案为：下；
(5)正丁醛的沸点是75.7℃，正丁醇沸点是117.2℃，反应温度保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，与氧化剂分离，尽量避免正丁醛被进一步氧化。答案为：既可保证正丁醛及时蒸出，又可避免其被进一步氧化；
(6)设生成正丁醛质量为x，则有：
解得x=3.892g
；故答案为：51.4。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一般来说，对一种未知有机物结构的测定主要包括以下几个方面：
①确定相对分子质量；
②测定元素组成（种类和比例）；
③研究该有机物的各种性质；
④确定结构。
（1）相对分子质量的确定一般利用质谱法，蒸气密度法等。某有机物
的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取
，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加
，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加
，则的分子式为______。
（2）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的
或
的种类与比例。如对于有机物
，其谱有四个峰，峰高比为
；谱有四个峰，峰高比为
。有机物的谱有两个峰，峰高比为
，氢谱有一个峰。试写出有机物的结构简式：______。
（3）的一氯代物有______种，二氯代物有______种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。
（3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。
（4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。
（5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。
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【题目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同
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【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
的3d轨道上有5个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为________
(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______
(3)M元素在元素周期表中的位置为______
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【题目】硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：
（1）写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：___、___。
（2）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：___。
（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图）：
实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？___。
（4）图中，仪器a、b的名称分别是___、___；其中，仪器b常用于操作___（填一种物质提纯操作）。
（5）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置（可重复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内___。
（浓硫酸，蔗糖）________________________。
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