【题目】
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N5-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
【答案】 
同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子 ABD C 5NA 
（H3O+）O—H…N （NH4+））N—H…N 
【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是
；
（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；
（3）①根据图(b)，阳离子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中性原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)N5－中σ键总数为5NA个；根据信息，N5－的大Π键应是表示为： 
；③根据图(b)还有的氢键是：（H3O+）O—H…N （NH4+）N—H…N；
（4）根据密度的定义有，d=
g/cm3，解得y=
。
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【题目】我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl
②煅烧炉：_______________。
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_______。
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。
（3）上述装置中接口连接顺序为______。
A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c
C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。
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【题目】下列物质的分类正确的是( )
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是____________，B含有的官能团是____________；
（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是____________；
（3）C和D的结构简式分别为____________、____________；
（4）异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________；
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________。
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【题目】为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。
回答下列问题：
（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。
（2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________ ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）装置B的作用是_______________________________________________________。
（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。
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【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物
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【题目】将含Al3+为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）
A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1
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【题目】常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片
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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________，装置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为;取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净;从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
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