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    【题目】下列表达式书写正确的是( )

    A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

    C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D.BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A、NaHCO3 为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，选项A错误；

    B、HS－的水解方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－，选项B错误；

    C、CO32-的水解分两步进行，CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，选项C错误；

    D、BaSO4的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

    B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

    C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

    D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH＝__。

    （2）丙溶液中存在的电离平衡为__(用电离平衡方程式表示)。

    （3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。

    ①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

    （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。

    （5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；

    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；

    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；

    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；

    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；

    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.A、C两点的反应速率：A＞C

    B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

    D.B、C两点化学平衡常数：B＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

    A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

    B. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

    C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（ ）

    A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O

    B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

    C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJmol-1

    D.由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

    （1）已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol。利用甲烷制备合成气的化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。

    ①ΔH=__kJ/mol。

    ②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有___(填字母)。

    A.v正(CH4)=v逆(H2O)

    B.气体压强不再变化

    C.单位时间每消耗1molCH4，同时产生3molH2

    D.CH4与H2的物质的量之比为1∶3

    （2）在某密闭容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），该反应为___（填吸或放）热反应。

    ②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为__。

    ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___，该条件下的化学平衡常数Kp=___（用含有P1的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。

    （3）实验测定该反应的化学平衡常数Kp随温度变化的曲线是如图中的___（填a、b），理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为__。

    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

    若n＝0.9mol，t1时刻改变的条件是__(填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量__0.9mol。

    （4）若将物质的量均为3mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是__；（速率用A、B表示）

    ②温度T<T0时，Z%逐渐增大的原因是___。

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