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    【题目】从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H++In-(aq，黄色)。浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是

    A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)

    【答案】D

    【解析】

    能使指示剂显黄色，则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，(1)(4)为酸性溶液，(5)(6)是碱性溶液，(3)为中性溶液，(2)具有强氧化性，能使指示剂氧化褪色，所以符合条件的是(5)(6)，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

    A. a为铅蓄电池的负极

    B. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g

    C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g

    D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    用图 1 所示装置进行第一组实验（K 闭合）

    (1)Zn 极为_____极。实验过程中，甲中 SO42－________________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；反应初期乙中 N 极发生的电极反应为_________________________________。

    (2)反应一段时间后，打开 K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为______________NA。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验中两极均有气体产生，且 Y 极区产生 FeO42－，溶液呈浅紫红色。

    (3)Y 极上 Fe 变为FeO42－的电极反应式为________________

    (4)电解过程中，X 极区溶液的 pH_____（填“增大” 、“减小”或“不变”）。若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均为标准状况），则 Y 电极质量减少_____g。

    (5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的电极反应方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

    (1)写出下列元素的元素符号：

    A_____，C_____，D_____，E__________

    (2)用电子式表示B、F形成的化合物_____。

    (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____， C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体与溶液的本质差异在于( )

    A. 是否稳定 B. 粒子直径大小 C. 是否透明 D. 是否有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

    D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

    (1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.

    (2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.

    (3)试管b中观察到的现象是_______________________.

    (4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.

    (5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________

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