【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（ ）
①试剂1可以选用NaOH溶液；
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；
⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①②④⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑥D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】
①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故①错误；
②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br+Cl2=2Cl+Br2，故②正确；
③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故③错误；
④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故④错误；
⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故⑤错误；
⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故⑥正确。
故选：D
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【题目】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是_______________________。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应,20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：
①前20s内平均反应速率υ(CO)为 ________，平衡时NO的转化率为________ ，混合气体的平均相对分子质量为 ___________。
②在该温度下反应的平衡常数K=__________。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。
A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时υ正＞υ逆
（3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 ________。
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内密度不随时间变化 D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
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【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。
（1）A的名称______；G的名称______。
（2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。
（3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。
（4）D→E的化学方程式：_____________。
（5）E→F的化学方程式：_____________。
（6）F→G的化学方程式：_____________。
（7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。
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【题目】对于苯乙烯(结构简式为
)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正确
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【题目】回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2
B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解
D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）
A.活性炭的质量保持不变 B.v正（N2）=2v逆（NO）
C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变
(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：
①A电极的电极反应式为_______________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液
C. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。
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【题目】现有以下几种有机物：
①CH4 ②CH3CH2OH ③
④癸烷⑤CH3COOH⑥
⑦
⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)③的系统命名是_________；
(2)与③互为同分异构体的是________（填序号）；
(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）；
(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__________（填序号）；
(5)⑧的二氯代物同分异构体数目是_______种；
(6)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_________；
(7)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式____________；
(8)乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是_________。
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【题目】下列说法或表达式正确的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol
B. 
则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关
D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )
A. 对应简单离子半径：W＞X
B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
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