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    【题目】将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）

    A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

    【答案】B

    【解析】

    稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。

    设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
    解得c=0.03mol/L，
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

    A. 该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C

    B. 该反应说明了C 的还原性小于SiC

    C. 该反应中转移的电子数为 12e-

    D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    NaAlO2

    AlCl3

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量: 32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中，不正确的是

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数

    C. Q=32.8

    D. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

    B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

    C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

    D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（　　）

    A. X和Y与电流表连接，Cu极为正极，发生氧化反应

    B. X和Y与电流表连接，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液

    C. X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Cu极质量减轻

    D. X和Y分别与电源“+”、“﹣”极相连，Zn极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点：Y>X>Z

    C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：

    已知:①RCHO+R'CH2CHO

    ②

    （1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。

    （2）反应②的反应类型是____ 。

    （3）写出反应①的化学方程式:_________________。

    （4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。

    （5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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