【题目】用如图所示装置检验对应气体时,不能达到目的是( )
除杂装置 检验装置
生成的气体 | 试剂 | 试剂 | |
电石与水反应制取的乙炔 | 溶液 | 的溶液 | |
木炭与浓加热制取的二氧化碳 | 饱和溶液 | 澄清石灰水 | |
与乙醇溶液共热制取的乙烯 | 水 | 酸性溶液 | |
与浓加热至制取的乙烯 | 溶液 | 的溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示,则A为R的氧化物,D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答:
(1)写出对应物质的化学式:A________________; C________________; E________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________________。
(3)反应④的离子方程式为_____________________________________。
(4)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明:_______________________________。
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【题目】(一)乙炔是一种重要的化工原料,最新研制出的由裂解气(、、)与煤粉在催化剂条件下制乙炔,已知发生的部分反应如下:
①
②
③
请回答:
(1)依据上述反应,则 ____________
(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。下图为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是______________________;1530K之后,乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应,1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol,则反应的平衡常数K=__________________。
③在恒温条件下,测得上述反应过程在相同时间时不同进料气n(氢气)/n(乙烯)下的乙炔产率﹐请画出乙炔产率随n(氢气)/n(乙烯)的变化关系图。
____________
(二)乙炔―空气燃料电池是一种碱性(20%-30%的KOH溶液)的电池,电池放电时,负极的电极方程式是________________________。
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【题目】下列有机物名称正确的是( )
A. 2-乙基丙烷B. 间二甲苯
C. CH3CH2CH2CH2OH 1-羟基丁烷D. CH3-CH=CH2 2-甲基-2-丙烯
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 按系统命名法,化合物H3CCH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的名称为甲基乙基戊烷
B. 等质量的甲烷、乙烯、,丁二烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少
C. 苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物
D. 三硝基甲苯的分子式为
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)①在周期表中的位置是__,②、⑤原子半径的大小关系为__(填元素符号)。
(2)①、⑤、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__(填化学式)。
(3)③和⑥的气态氢化物稳定性强弱关系__(填化学式)。
(4)④和⑦两种单质形成的化合物含有的化学键__(填“共价键”或“离子键”),③和⑥两种单质反应的化学方程式__。
(5)②的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。
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【题目】叶蝉散是一种新型杀虫剂,防效迅速,且残效不长,对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:
邻异丙基苯酚 叶蝉散
下列有关说法不正确的是 ( )
A. 叶蝉散的相对分子质量为193B. 邻异丙基苯酚分子中所有碳原子在同一个平面内
C. 叶蝉散能发生加成、水解反应D. 叶蝉散中不存在手性碳原子
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【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相对分子质量为288}易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)
(1)仪器B的名称是__________________;实验操作如下:打开kl、k2,加入适量稀硫酸,关闭kl,使反应进行一段时间,其目的是__________________。
(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____________,该反应产生一种常见气体,写出反应的离子方程式_________________________。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是__________。
Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在____________的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于l00%,其原因可能是_________________________。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液_____________________,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
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【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________________。
(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃。
(5)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
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