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6.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号).
①CH3CH2OH   ②CH3COCH3    ③CH3CH2Br     ④CH3COOCH2CH3

(1)芳香烃:⑨;
(2)卤代烃:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤;
(5)醛:⑦;
(6)酮:②
(7)羧酸:⑧⑩;
(8)酯:④.

分析 ①CH3CH2OH含-OH,且-OH与脂肪烃基相连,为醇;   
②CH3COCH3含羰基,为酮类物质;
③CH3CH2Br中含-Br,为卤代烃;     
④CH3COOCH2CH3中含-COOC-,为酯类物质;
中含酚-OH,为酚类物质;
含-Br,为卤代烃;
中含-CHO,为醛类物质;
中含-COOH,为羧酸;
含苯环,且只含C、H元素,为芳香烃;
中含-COOH,为羧酸,以此来解答.

解答 解:官能团决定物质的性质,由官能团可知物质的类别,则
(1)含C、H元素且有苯环的为芳香烃,只有⑨符合,故答案为:⑨;
(2)含C、H、X的为卤代烃,③⑥符合,故答案为:③⑥;
(3)含-OH且与脂肪烃基相连的为醇,①符合,故答案为:①;
(4)含-OH且与苯环直接相连的为酚,⑤符合,故答案为:⑤;
(5)含-CHO的为醛,⑦符合,故答案为:⑦;
(6)含羰基的为酮,②符合,故答案为:②;
(7)含-COOH的为羧酸,⑧⑩符合,故答案为:⑧⑩;
(8)含-COOC-的为酯,④符合,故答案为:④.

点评 本题考查有机物的官能团及分类,为高频考点,把握常见有机物的组成、官能团及类别等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分.

(1)A中制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究.
①提出合理假设.
假设1:存在两种成分:NaHCO3和NaCl;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和NaCl、Na2CO3
②设计方案,进行实验.写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水
至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.
 步骤2:向A试管中滴加适量BaCl2溶液.a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
(3)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某同学设计如图所示的实验方案:

(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O.
(2)本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶,检测实验过程中装置是否堵塞.拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶.
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是②.
湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕,打开活塞b,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞,振荡锥形瓶,下层液体呈紫红色.
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰,合适的溶液X是①④⑥ (从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下:

已知:
R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
请回答下列问题:
(1)F中所含官能团的名称是酯基;B→C的反应类型为取代反应.
(2)A的核磁共振氢谱有4个吸收峰,面积比为1:1:4:4.
(3)写出C→D转化的化学方程式
(4)写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式
(5)G可以与H2O催化加成得到化合物H,请写出H可能的结构简式(写一种即可)
(6)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol•L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol•L-1.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中,加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液,下列叙述正确的是(  )
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$约为1.03×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:
(1)溴化碘的电子式是,它是由极性共价键形成的极性分子.
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为,写出该反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:钾与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应的速度最慢;铝与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液变蓝的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.
(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,(用A、B、C、D作答即可)
A.原子序数:A<D<B<C;        
B.原子半径:D>B>C>A;
C.离子半径:C>A>D>B.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.已知:①RCl+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$RCN+HCl

尼龙-66广泛用于制造机械与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如下图所示(中间产物E给出两条合成路线).

完成下列填空:
(1)写出反应类型:反应②氧化反应,反应③缩聚反应.
(2)写出化合物D的结构简式:NH4OOC(CH24-COONH4
(3)写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式:
(4)写出反应①②的化学方程式:
(5)一定条件下,下列化合物中能与B发生化学反应的是b.
a.NaOH         b.HCl         c.NaCl        d.Na2CO3
(6)写出以苯为原料合成B的路线(其它试剂任选,要求有较高的产率).
(合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物).

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