Question

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．
步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是

 

，生成白色沉淀反应的离子方程式是

 

．
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是

 

，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：根据滤液甲中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失，则白色沉淀为氢氧化铝；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁；

解答： 解：根据滤液甲中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失，则白色沉淀为氢氧化铝；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁；
（1）则滤液甲中含铝离子，所以甲中金属为铝，生成白色沉淀的反应为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故答案为：Al； Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
（2）根据以上分析，则乙中滤液含有二价铁离子，白色沉淀氢氧化亚铁变成红褐色沉淀氢氧化铁的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe²⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；

点评：本题主要考查了氢氧化铝和氢氧化亚铁的性质，难度不大，抓住氢氧化铝和氢氧化亚铁的特征来判断是解题的关键；