[题目]十九大报告中指出.“大力保障和改善民生.让广大人民群众病有所医.老有所养. 茜草素H()对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用.一种合成茜草素的线路设计如下:请回答下列问题:已知: (1)H中所含官能团的名称是 .C的名称是 .(2)A→B反应类型是 .C→D反应类型是 .(3)写出C→D的化学方程式: .(4)G的结构简式为 X是A的加聚产物.则其顺式结构� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】十九大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜草素H()对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下：

请回答下列问题：

已知：

(1)H中所含官能团的名称是__________________，C的名称是_________________。

(2)A→B反应类型是_______________。C→D反应类型是_______________。

(3)写出C→D的化学方程式：______________________________________________________。

(4)G的结构简式为____________X是A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为__________。

(5)写出E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：_____________________________________。

(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时符合下列条件的Y共有_______种。

A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH B.Y能与FeCl3溶液发生显色反应

C.苯环上有3个取代基

【答案】羟基、羰基邻苯二甲醛加成反应氧化反应 20

【解析】

根据已知信息结合A的分子式可知A是1，3－丁二烯，B的结构简式为。B发生已知信息②的反应生成C，则C的结构简式为。C与新制氢氧化铜悬浊液反应生成D，D酸化得到E，则E的结构简式为。E发生已知信息③的反应生成F，则F的结构简式为，根据H的结构简式结合G的分子式可知G的结构简式为，据此解答。

(1)根据H的结构简式可知H中所含官能团的名称是羟基、羰基，C的结构简式为，名称是邻苯二甲醛。

(2)根据以上分析可知A→B反应类型是加成反应。C→D反应类型是氧化反应。

(3)C→D的化学方程式为。

(4)G的结构简式为。A是1，3－丁二烯，X是A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为。

(5)E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式为。

(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，B的结构简式为，其中Y能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1 mol Y能消耗 1 mol NaOH，因此另一个氧原子只能是羟基或醚键，苯环上有3个取代基，则3个取代基是－OH、－CH2OH、－CH3或－OH、－OCH3、－CH3，合计是2×10＝20种。

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A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

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【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化方程式______。

（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程______。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。

（5）②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。

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【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

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D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

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【题目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

T/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/mol·L－1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

（2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。

②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。

③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。