【题目】阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯(密度小于水,且不溶于水)、CCl4都是有机溶剂，液溴Br2和碘(I2)皆难溶于水，都易溶于上述有机溶剂。
(1)在酒精、苯、NaCl溶液3种试剂中：能把溴单质从溴水中萃取出来的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。
(2)乙醇和乙酸可以互溶，若要分离两者，可通过蒸馏实现，请指出图中实验装置中的错误之处：①________________；②______________；③________________。
【答案】苯 橙红色 无色或接近无色 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水方向颠倒
【解析】
(1)从萃取剂的条件出发来选择；按密度的大小及溶液的颜色来填空；
(2)和正确的蒸馏装置比较之后填空；
(1)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取，则萃取剂与水互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大，在酒精、苯、NaCl溶液3种试剂中，苯能把溴单质从溴水中萃取出来，萃取时上层液体为溴的苯溶液，呈橙红色，下层液体为水或变稀的溴水，呈无色或接近无色；
答案为：苯；橙红色；无色或接近无色；
(2)蒸馏时，要隔着石棉网给蒸馏烧瓶加热，温度计测蒸汽的温度，故温度计的水银球略低于蒸馏烧瓶支管口，冷凝蒸汽时，冷凝水和蒸汽逆流，故冷凝水从下口进，故装置中有3个错误，它们是：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水方向颠倒；
答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水方向颠倒。
开心练习课课练与单元检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O
Fe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-
(1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。
(2)过程II加入过量H2O2的作用是 ___ 。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。
(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。
(5) N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为____，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。
第一步：____，
第二步：____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；
（2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；
（3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；
（4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。
（5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：
①试剂1最好选用_________________，
②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；
③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知: ①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_____。
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【题目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为（ ）
A. 48%B. 8%C. 56%D. 10%
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【题目】有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NH4NO3、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
(1)该混合物中一定含有_______；一定不含有______，可能含有_______。
(2)如要检验其是否存在，将如何操作______。请写出相应的化学方程式：_____。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O ═ CaSO3↓+ 2HClO
B.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+
C.吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe - 3e- ═ Fe3+
D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
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【题目】卤族元素中砹元素位于碘的后面，根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质( )
A.砹单质易溶于四氯化碳中B.砹化氢很不稳定易分解
C.砹单质在常温常压下是有色气体D.砹化银不溶于水或稀
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【题目】十九大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜草素H(
)对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下：
请回答下列问题：
已知： 
(1)H中所含官能团的名称是__________________，C的名称是_________________。
(2)A→B反应类型是_______________。C→D反应类型是_______________。
(3)写出C→D的化学方程式：______________________________________________________。
(4)G的结构简式为____________X是A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为__________。
(5)写出E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：_____________________________________。
(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时符合下列条件的Y共有_______种。
A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH B.Y能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上有3个取代基
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