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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

    A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O ═ CaSO3↓+ 2HClO

    B.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+

    C.吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe - 3e- ═ Fe3+

    D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    【答案】B

    【解析】

    A. 少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙，A错误；

    B. 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，这是由于铵根水解：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；

    C. 吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，C错误；

    D. 酚羟基与碳酸氢钠不反应，只有羧基与碳酸氢钠反应生成羧酸钠、二氧化碳和水，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是

    A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上

    C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

    已知：①A 属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有 2 组峰，面积比为 3：1，其蒸气密度是相同条件下 H2 的 28 倍；D 分子式为C4H8O3；E 分子式为 C4H6O2，能使溴水褪色。

    ②其中 R 为烃基。

    ③其中 R1 和 R2 均为烃基。

    回答下列问题：

    (1)A 的结构简式为_______。

    (2)D 中官能团的名称是_______。

    (3)反应②化学方程式为_______。

    (4)E的同系物K 比E 多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_______种。

    (5)反应①～⑦属于取代反应的是_______ (填序号)。

    (6)反应⑦的化学方程式为_______。

    (7)参照上述合成路线，以原料(无机试剂任选)，经 4 步反应制备可降解塑料_______ (例如合成流程CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯(密度小于水,且不溶于水)、CCl4都是有机溶剂，液溴Br2和碘(I2)皆难溶于水，都易溶于上述有机溶剂。

    (1)在酒精、苯、NaCl溶液3种试剂中：能把溴单质从溴水中萃取出来的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。

    (2)乙醇和乙酸可以互溶，若要分离两者，可通过蒸馏实现，请指出图中实验装置中的错误之处：①________________；②______________；③________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。

    已知信息：

    （1）下列说法正确的是___。

    A．化合物B到C的转变涉及到取代反应 B．化合物C具有两性

    C．试剂D可以是甲醇 D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S

    （2）化合物F的结构简式是________。

    （3） 写出E+G→H的化学方程式______。

    （4）写出分子式为C6H13NO2，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式，写出2个即可_____。

    ①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；

    ②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N﹣O键，没有过氧键（﹣O﹣O﹣）。

    （5）设计以CH3CH2OH和为原料制备X（）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示）。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种常见元素的性质或结构如下表：

    X

    与Al同周期，金属性最强

    Y

    与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍

    Z

    常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体

    W

    单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

    （1）X元素的名称是___；Y的原子结构示意图是___；W在元素周期表中的位置是___；

    （2）请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式___；

    （3）判断非金属性Z___Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO3+O2CoxOy+CO2来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

    请填写下列空白：

    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式___；

    （2）E装置的U形管里盛放的物质是___；

    A.P2O5 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.无水CuSO4

    （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是___；

    A.NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaCl溶液 D.KI溶液

    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起___；

    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为___；请写出详细的计算过程。

    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常温下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )

    A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

    C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

    （1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    T/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/mol·L－1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

    （2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

    ①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。

    ②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。

    ③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。

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