【题目】草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：
①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。
试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________
(4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)
【答案】酸式 2MnO4－+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O 锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 a d 43.2%
【解析】
（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要盛放在酸式滴定管中；
（2）步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，是你高锰酸钾溶液氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
（3）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色即为终点；
（4）滴定实验过程中误差分析利用c（待测液）=
分析判断，过程中消耗标准液的体积变化和误差关系；
（5）依据滴定过程中的数据和离子方程式的定量关系计算得到。
（1）高锰酸钾溶液的氧化性很强，易腐蚀碱式滴定管的胶管，应用酸式滴定管盛放，
故答案为：酸式；
（2）草酸亚铁与H2SO4溶液反应生成草酸和硫酸亚铁，草酸是弱酸与高锰酸钾溶液反应的离子方程式中不能写成离子形式，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为2MnO4－+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，
故答案为：2MnO4－+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O；
（3）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色即为终点，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（4）a．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗会造成高锰酸钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，正确；
b．部分液体溅出会导致结果偏低，错误；
c．滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏小，结果偏低，错误；
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，正确，
答案选ad；
（5）用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液发生的离子方程式为：MnO4－+ 5Fe2++8H+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O，用去高锰酸钾的物质的量为6×10-3L×0.02000 mol/L，则草酸亚铁的质量为6×10-3L×0.02000 mol/L×5×144g/mol=0.0864g，
则样品中 FeC2O4的质量分数为
×100%=43.2%，
故答案为：43.2%。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数分Ka别为：7.1×10-4、2.98×10-8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________。
（2）羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________________。
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色气体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反应的离子方程式为_________。
（4）某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol/L，则该过程中消耗氨气的质量为________（假设溶液电解前后体积不变）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。实验流程如图：
相关物质的性质如下表所示。回答下列问题：
物质 | 对水的相对密度 | 沸点 | 溶解性 |
苯甲醇 | 1.04 | 205.7 | 微溶于水，易溶于乙醚 |
苯甲酸 | 1.27 | 249 | 微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醚 |
乙醚 | 0.71 | 34.6 | 与水互不相溶 |
（1）操作①中，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)层。
（2）乙醚层用10％Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的装置如图，指出该装置图中两个错误：______。
（3）操作③是______，操作④是______。
（4）取106.00g苯甲醛反应，若苯甲醛的转化率为80％，乙醚的萃取率为100％，洗涤等过程损失率为10％，则最终可制得苯甲醇___g(结果保留小数点后两位)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。
（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。
（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：
a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. ________使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
c.在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：________
（3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？
A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。
B 稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。
C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
D 定容时，仰视观察凹液面。
E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。
偏高：______________ 偏低：____________ 无影响：_____________
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【题目】下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A.C+O2 
CO2
B.2 KClO3
2KCl + 3O2↑
C.HCl+NaOH = NaCl+H2O
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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【题目】25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
下列分析正确的是
A. pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)
B. pH=4时，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)
C. 当溶液中c(F-)=c(HF)时，水的电离被促进
D. 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的电离能力
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B. c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d、e褪色原理相同
D. f处产生明亮的蓝色火焰
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【题目】某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：
①在下图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3：2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。
根据题目要求回答：
（1）在实验中浓硫酸的作用_____________；
（2）歩骤②中油浴加热保持120-125℃温度范围，如果温度在170℃，则发生一个副反应，请写出该反应的化学方程式_______
（3）图2中仪器A的名称是____________，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。
（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_________，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是_______。
（5）步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。
a．五氧化二磷 b．无水Na2SO4 c．碱石灰
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