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    【题目】下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）

    A.C+O2 CO2

    B.2 KClO32KCl + 3O2↑

    C.HCl+NaOH = NaCl+H2O

    D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    【答案】D

    【解析】

    在水溶液中进行离子互换的反应属于离子反应，反应中有电子转移的反应属于氧化还原反应。

    A项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故A错误；

    B项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故B错误；

    C项、该反应反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；

    D项、该反应是在水溶液中进行的离子反应，反应前后有元素化合价变化，有电子转移，则既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、______ 、______。

    （2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________

    A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．配制时，NaOH未冷却直接定容

    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    E．定容时俯视刻度线

    F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。

    （2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

    ①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。

    ②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。

    ③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。

    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为______；

    （2）1.8g水与_______mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是___________。

    （3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。

    （4）可用于分离或提纯物质的方法有：

    A 过滤 B 萃取 C 渗析 D 蒸馏 E 灼热氧化 F 分液．

    如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

    ①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________； ②提取溴水中的溴单质______；

    ③除去水中的Na＋、、Cl－等杂质________； ④除去CuO中的Cu ______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：

    ①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

    ②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。

    试回答下列问题：
    (1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。

    (2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。

    (3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________

    (4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。

    a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

    b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    (5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO

    B.N点对应的溶液中：K+、NH、Cl、CO

    C.S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NO

    D.R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

    请计算：

    （1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；

    （2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年12月8日，凌晨2时23分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。

    I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    （1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________。

    II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （2）甲装置中正极的电极反应式为：______________________________________。

    （3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：___________________________。

    （4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

    III．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：

    （5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为__________________________________。

    （6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题：

    （1）科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理为：

    已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1

    3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1

    则反应6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。

    （2）肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

    已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为Kh=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。

    （3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是______(填“温度”或“压强”)。

    ②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______；该温度下，b点的平衡常数为________

    （4）纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。电解过程中无气体产生，则铜棒作______极，阴极生成Cu2O的电极反应式为________。

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