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    【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

    A.4.4.gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g与4.4g之间

    【答案】C

    【解析】

    n(H2O)= =0.6mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量==0.2mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8g=16.8g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.05，y=0.35，所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

    A.芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子

    B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

    C.芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

    D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期


    分装企业


    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    ____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

    _______________________mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3

    （1）在该反应中，Al作_______（氧化剂或还原剂）；

    （2）该反应中被氧化的元素是__；

    （3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M

    已知：①；②；

    ③。

    请回答：

    (1)化合物G的结构简式为______。

    (2)下列说法不正确的是_________。

    A.A→B为氧化反应

    B.化合物G能与浓盐酸反应形成盐

    C.化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

    D.局麻药M的分子式为C14H20N2O

    (3)写出D＋G→H的化学方程式：____________。

    (4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式________。

    ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

    ⅱ.能发生银镜反应

    ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子

    (5)该小组成员还提出另一种合成M的方案：化合物C与二乙胺[HN(CH2CH3)2］反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线___________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空

    I.（1）给定条件下的下列四种物质：

    a．10g氖气

    b．含有40mol电子的NH3

    c．标准状况下8.96LCO2

    d．标准状况下112g液态水

    则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

    （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。

    （3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

    II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：

    （1）其中可以导电的有__________。

    （2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

    （3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。

    （4）写出①与④的离子方程式_____________。

    （5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。

    （6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据：

    元素

    Li

    Na

    K

    O

    F

    电子亲合能kJ/mol

    141

    下列说法不正确的是( )

    A.电子亲合能越大，说明越容易得到电子

    B.1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

    C.元素的第一电离能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大

    D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式，体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积。

    (1)金属铜采用下列________(填字母代号)堆积方式。

    (2)洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

    II．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

    ……

    A

    B

    C

    D

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。

    (2)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。

    (3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。

    （1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。

    ①蚀刻过程屮的离子方程式为______________________________。

    ②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。

    i.第1步所加试剂和操作分别为____________________________。

    ii.第2步转化可加入的物质是_________________________(填一种即可)。

    （2）H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HCl－H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

    ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。

    ②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______(填字母)。

    a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液

    ③回收Cu2(OH)2CO3的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________________。

    ④如图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______________________。

    （3）与常规方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应__________________，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_________________。

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