【题目】印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。
①蚀刻过程屮的离子方程式为______________________________。
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。
i.第1步所加试剂和操作分别为____________________________。
ii.第2步转化可加入的物质是_________________________(填一种即可)。
（2）H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HCl－H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________________。
④如图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______________________。
（3）与常规方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应__________________，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_________________。
【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 加入过量铁粉，过滤 Cl2(其他答案合理) Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O b 温度高于80℃时,Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,导致产品颜色发暗 20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发 H2O-e-=HO·+H H++Cu++·OH=Cu2++H2O
【解析】（1）①FeCl3溶液作为蚀刻液是利用了Fe3+的强氧化性。蚀刻过程屮的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②蚀刻结束后，加入过量铁粉使Cu2++ Fe= Fe2++Cu，过滤后的滤液再加入氯水使
Fe2++ Cl2= Fe3++Cl-实现FcCl3溶液再生。答案：加入过量铁粉，过滤 Cl2
（2）①H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，蚀刻铜板主要反应的离子方程式为Cu + 2H++ H2O2
Cu2++ 2H2O。
②HCl-H2O2型蚀刻液含有Cu2＋，在碱性条件下生成Cu(OH)2，可与弱还原剂生成Cu2O，选项中葡萄糖资源广，无害，最合适，回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是葡萄糖。
③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是：温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗。
④由图观察知20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发。
(3)在阳极发生反应H2O – e–HO + H+，H++ Cu++ OHCu2++ H2O生成Cu2+，Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区， CuCl2蚀刻液再生。
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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
A.4.4.gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g与4.4g之间
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【题目】元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
A. Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差
B. K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性
C. L、M、X三元素位于同一族
D. K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－
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【题目】硝酸铵常用作化肥和化工原料，工业上制备硝酸铵的简要流程如图：
(1)中和器中主要反应的化学方程式为___________
(2)制备硝酸铵采用加压中和法还是常压中和法？同时说明原因___________
(3)在不同的反应条件下，中和器中硝酸浓度与硝酸铵含量存在如图关系：
[不利用中和热及在不同情况下利用中和热时生产硝铵溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]
①按图中的数据分析，要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，原料最佳温度和硝酸最佳含量是__________
A. 70℃；58%
B. HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%
C. 50℃；56%
D. 20℃；58%
②中和器中产品检测时，工作人员发现N2浓度明显高于正常空气带入的N2浓度，试用化学方程式表示中和器中生成N2的最有可能的过程____________ 、___________
③以下制备硝酸铵分析不正确的是___________
A. 硝酸铵制备中应利用反应的中和热用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液。
B. 采用真空蒸发器有利于获得较高浓度的硝酸铵溶液和较大颗粒的硝酸铵晶体析出。
C. 已知NH3与HNO3的气相反应很不彻底，工艺中应尽量使反应在液相中进行，可将硝酸持续匀速地通入预先装有液氨的中和器中反应。
D.充分回收、重复利用蒸发器的蒸气和冷凝液中的产品，可以降低原料损耗。
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【题目】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是
A.被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极
B.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
C.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D.通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D.③④的目的是进行溴的富集
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【题目】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) 
M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D.其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
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【题目】下列说法不正确的是
A.2 mol Na2O2与足量水发生反应转移4 mole-
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.现代化学已经成为实验与理论并重的科学
D.高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳
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【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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