Question

【题目】在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极增重2.7 g，则：

(1)E为电源的__________极，D为电解池的__________极。

(2)A极的电极反应式为__________________，析出物质______ mol。

(3)B极的电极反应式为__________________，析出气体__________ mL(标准状况)。

(4)C极的电极反应式为___________________，析出物质__________ mol。

(5)D极的电极反应式为__________________，析出气体_________ mL(标准状况)。

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________（选填“A”、“B”）极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液（写溶质的化学式）。

Answer 1

【答案】 负 阳 4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 Cu2＋＋2e－===Cu 0.012 5 2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 B HNO3

【解析】(1)电解池中，发现A极比C极重1.9 g，则A极是阴极，和电源的负极相连的是阴极，即E是负极，F是正极，B是阳极，C是阴极，D是阳极；
(2)A极是阴极，电极反应式为：Ag++e-=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，析出金属铜，A极比C极重1.9 g，设电路转移电子是x，则108x-32x=1.9，所以x=0.025 mol，析出金属银的物质的量是0.025 mol；
(3)B是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为：4OH--4e-═H2O+O2↑，电路转移电子0.025 mol，生成氧气是0.00625 mol，体积是0.00625 mol×22.4 L/mol=0.14 L=140 mL；
(4)C是阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，电路转移电子0.025 mol，生成金属铜是0.0125 mol；
(5)D是阳极，该极上的电极反应是：2Cl--2e-=Cl2↑，电路转移电子0.025 mol，生成氯气是0.0125 mol，体积是280 mL；
(6)电解硝酸银，在阴极上是Ag++e-=Ag，阳极B上是：4OH--4e-═H2O+O2↑，B电极附近产生硝酸，滴入石蕊试液，显示红色。